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[求助]
求教一道關(guān)于ΔH和ΔS計算的物理化學(xué)問題 已有1人參與
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在一個絕熱的剛性密閉容器中，裝有H2和Cl2的混合氣體，溫度為298K，用光引發(fā)使之反應(yīng)生成HCl(g)，假設(shè)光照能量可忽略不計，氣體為理想氣體，測得ΔfHm (HCl) = -92.30 kJ/mol，此過程（ ） (A) ΔH>0 ΔS<0， (B) ΔH<0 ΔS<0，(C) ΔH<0 ΔS>0，(D) ΔH>0 ΔS>0 有點不明白，向大家請教一下，謝謝 [ Last edited by sddtc888 on 2014-3-10 at 09:39 ] |
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4樓2013-11-05 18:34:31
lingbolixiao
銀蟲 (小有名氣)
- 應(yīng)助: 10 (幼兒園)
- 金幣: 283.8
- 帖子: 63
- 在線: 23.9小時
- 蟲號: 2659045
- 注冊: 2013-09-16
- 性別: GG
- 專業(yè): 應(yīng)用有機化學(xué)
2樓2013-11-05 16:56:22
3樓2013-11-05 16:58:58
【答案】應(yīng)助回帖
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yaobo2046: 金幣+1, ★★★很有幫助, 因為是絕熱過程反應(yīng)，所以ΔS> 0；等容絕熱過程整個系統(tǒng)的內(nèi)能不變ΔU=0，整個系統(tǒng)的熵也不變，由于摩爾生成熵是負值，那么過程熵變就是正值ΔH> 0，這樣和才為0 這樣解釋可對？ 2013-11-06 08:46:54
yaobo2046: 金幣+1, ★★★很有幫助, 因為是絕熱過程反應(yīng)，所以ΔS> 0；等容絕熱過程整個系統(tǒng)的內(nèi)能不變ΔU=0，整個系統(tǒng)的熵也不變，由于摩爾生成熵是負值，那么過程熵變就是正值ΔH> 0，這樣和才為0 這樣解釋可對？ 2013-11-06 08:46:54
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熵變絕熱體系不可逆反應(yīng)，所以肯定大于零了，這個你知道；至于焓變，理想氣體，只與溫度有關(guān)，而對于該反應(yīng)是放熱的，所以在絕熱體系內(nèi)，吸收了放出的熱，體系溫度升高，所以焓變大于零，也就是反應(yīng)放出的熱全部用來使體系熱力學(xué)能增加 [ 發(fā)自手機版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
6樓2013-11-05 20:44:30
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