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求教一道關(guān)于ΔH和ΔS計(jì)算的物理化學(xué)問題 已有1人參與
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在一個(gè)絕熱的剛性密閉容器中，裝有H2和Cl2的混合氣體，溫度為298K，用光引發(fā)使之反應(yīng)生成HCl(g)，假設(shè)光照能量可忽略不計(jì)，氣體為理想氣體，測得ΔfHm (HCl) = -92.30 kJ/mol，此過程（ ） (A) ΔH>0 ΔS<0， (B) ΔH<0 ΔS<0，(C) ΔH<0 ΔS>0，(D) ΔH>0 ΔS>0 有點(diǎn)不明白，向大家請(qǐng)教一下，謝謝 [ Last edited by sddtc888 on 2014-3-10 at 09:39 ] |
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2樓2013-11-05 16:56:22
3樓2013-11-05 16:58:58
4樓2013-11-05 18:34:31
5樓2013-11-05 19:17:59
【答案】應(yīng)助回帖
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yaobo2046: 金幣+1, ★★★很有幫助, 因?yàn)槭墙^熱過程反應(yīng)，所以ΔS> 0；等容絕熱過程整個(gè)系統(tǒng)的內(nèi)能不變?chǔ)=0，整個(gè)系統(tǒng)的熵也不變，由于摩爾生成熵是負(fù)值，那么過程熵變就是正值ΔH> 0，這樣和才為0 這樣解釋可對(duì)？ 2013-11-06 08:46:54
yaobo2046: 金幣+1, ★★★很有幫助, 因?yàn)槭墙^熱過程反應(yīng)，所以ΔS> 0；等容絕熱過程整個(gè)系統(tǒng)的內(nèi)能不變?chǔ)=0，整個(gè)系統(tǒng)的熵也不變，由于摩爾生成熵是負(fù)值，那么過程熵變就是正值ΔH> 0，這樣和才為0 這樣解釋可對(duì)？ 2013-11-06 08:46:54
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熵變絕熱體系不可逆反應(yīng)，所以肯定大于零了，這個(gè)你知道；至于焓變，理想氣體，只與溫度有關(guān)，而對(duì)于該反應(yīng)是放熱的，所以在絕熱體系內(nèi)，吸收了放出的熱，體系溫度升高，所以焓變大于零，也就是反應(yīng)放出的熱全部用來使體系熱力學(xué)能增加 [ 發(fā)自手機(jī)版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
6樓2013-11-05 20:44:30
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7樓2013-11-05 23:23:10
8樓2013-11-06 08:46:17
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【答案】應(yīng)助回帖
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sddtc888: 金幣+1, 感謝應(yīng)助，歡迎常來！ 2014-03-10 09:39:34
sddtc888: 金幣+1, 感謝應(yīng)助，歡迎常來！ 2014-03-10 09:39:34
| 容器是剛性的，體積不變，就是與環(huán)境無功交換；容器絕熱，沒有熱得交換。就是說，把容器內(nèi)的氣體作為研究對(duì)象，它是個(gè)孤立體系。氫氣與氯氣反應(yīng)，是個(gè)自發(fā)過程（Gibbs自由能很大，且題目中已經(jīng)假設(shè)忽略引發(fā)的光能），孤立體系中進(jìn)行的自發(fā)過程是個(gè)熵增加的過程，故ΔS>0。再看ΔH。由定義H=U+pV, 則ΔH=ΔU+Δ(pV), 過程體積不變，故ΔH=ΔU+V*Δp, 孤立系統(tǒng)的ΔU是不會(huì)變化的，但反應(yīng)后，p增加了，故ΔH>0。 |
9樓2014-03-09 16:17:36
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