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求教一道關(guān)于ΔH和ΔS計算的物理化學(xué)問題 已有1人參與
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在一個絕熱的剛性密閉容器中,裝有H2和Cl2的混合氣體,溫度為298K,用光引發(fā)使之反應(yīng)生成HCl(g),假設(shè)光照能量可忽略不計,氣體為理想氣體,測得ΔfHm (HCl) = -92.30 kJ/mol,此過程( ) (A) ΔH>0 ΔS<0, (B) ΔH<0 ΔS<0,(C) ΔH<0 ΔS>0,(D) ΔH>0 ΔS>0 有點不明白,向大家請教一下,謝謝 [ Last edited by sddtc888 on 2014-3-10 at 09:39 ] |

銀蟲 (正式寫手)
| 容器是剛性的,體積不變,就是與環(huán)境無功交換;容器絕熱,沒有熱得交換。就是說,把容器內(nèi)的氣體作為研究對象,它是個孤立體系。氫氣與氯氣反應(yīng),是個自發(fā)過程(Gibbs自由能很大,且題目中已經(jīng)假設(shè)忽略引發(fā)的光能),孤立體系中進(jìn)行的自發(fā)過程是個熵增加的過程,故ΔS>0。再看ΔH。由定義H=U+pV, 則ΔH=ΔU+Δ(pV), 過程體積不變,故ΔH=ΔU+V*Δp, 孤立系統(tǒng)的ΔU是不會變化的,但反應(yīng)后,p增加了,故ΔH>0。 |
銀蟲 (小有名氣)


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