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王志昂至尊木蟲 (著名寫手)
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[交流]
一道關(guān)于CuS溶解度的題目 已有3人參與
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已知CuS的Ksp＝6.0×10^(-36)，H2S的Ka1和Ka2分別為1.3×10^(-7)和7.1×10^(-15)，則算難溶化合物CuS在pH＝0.5的飽和H2S溶液中的溶解度(mol/L)為（） (A) 6.5×10^(-5) (B) 5.6×10^(-5) (C) 6.5×10^(-4) (D) 5.6×10^(-4) 是否無正確答案？？謝謝！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-12-9 at 22:04 ] |
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liudanokokok
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小木蟲: 金幣+0.5, 給個(gè)紅包，謝謝回帖
m0378: 金幣+1, 謝謝參與 2013-12-10 15:00:53
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解題過程如下 CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S 首先計(jì)算該反應(yīng)的K： K =Ksp/（Ka1*Ka2) = 6.5*10^-15 飽和H2S的濃度0.1 M pH=0.5, 這[H+]= 10^-0.5 則 K = 6.5*10^-15 = ([Cu2+]*0.1)/(10^-0.5)^2 解出[Cu2+]= 6.5*10^-15 CuS溶解度為6.5*10^-15 M 所以一個(gè)正確答案都沒有 是不是你輸錯(cuò)了。 [ Last edited by liudanokokok on 2013-12-10 at 10:40 ] |
2樓2013-12-10 10:37:50
王志昂
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3樓2013-12-10 12:07:20
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4樓2013-12-12 16:51:56
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5樓2013-12-12 16:52:58
liudanokokok
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