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2014-01-01 19:00:29, 33.63 K
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4樓2014-01-01 20:33:02
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【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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負(fù)極：Zn(s)=Zn2++2e 正極：Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl- 總反應(yīng)：Zn(s)+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+Zn2+(aq)+2Cl-(aq) 依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)的定義，各離子濃度為1mol/L時(shí)的電動(dòng)勢(shì)即為電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EΘ，那么該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)EΘ=1.03V。與電池反應(yīng)相關(guān)的固體純物質(zhì)的活度均取1。 E=EΘ+(RT/2F)ln(aZnCl2) 那么就需要計(jì)算ZnCl2的平均活度aZnCl2 aZnCl2=(aZn2+)1*(aCl-)2 這里沒有各離子的活度系數(shù)值，如果近似認(rèn)為活度等于濃度，那么aZnCl2=(aZn2+)1*(aCl-)2=10-5*(0.1)2=10-7 于是得到電池的實(shí)際電動(dòng)勢(shì) E=1.03+[(8.314*298)/(2*96485)]ln(10-7)=1.03-0.2070=0.823V |
5樓2014-01-01 20:38:27
6樓2014-01-01 21:59:30
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