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2014-01-01 19:00:29, 33.63 K
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4樓2014-01-01 20:33:02
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【答案】應(yīng)助回帖
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負極：Zn(s)=Zn2++2e 正極：Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl- 總反應(yīng)：Zn(s)+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+Zn2+(aq)+2Cl-(aq) 依據(jù)標準電動勢的定義，各離子濃度為1mol/L時的電動勢即為電池的標準電動勢EΘ，那么該原電池的標準電動勢EΘ=1.03V。與電池反應(yīng)相關(guān)的固體純物質(zhì)的活度均取1。 E=EΘ+(RT/2F)ln(aZnCl2) 那么就需要計算ZnCl2的平均活度aZnCl2 aZnCl2=(aZn2+)1*(aCl-)2 這里沒有各離子的活度系數(shù)值，如果近似認為活度等于濃度，那么aZnCl2=(aZn2+)1*(aCl-)2=10-5*(0.1)2=10-7 于是得到電池的實際電動勢 E=1.03+[(8.314*298)/(2*96485)]ln(10-7)=1.03-0.2070=0.823V |
5樓2014-01-01 20:38:27
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