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shen1234金蟲 (正式寫手)
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[求助]
關(guān)于溶液依數(shù)性的題目 已有4人參與
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計(jì)算滲透壓的時(shí)候，滲透壓π=cRT，c指的是物質(zhì)的量的對(duì)嗎？為什么同物質(zhì)的量氯化鈉沒(méi)有硫酸鈉滲透壓大？這時(shí)候考慮的是粒子數(shù)目嗎？謝謝！ [ Last edited by sddtc888 on 2014-3-30 at 14:35 ] |
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oldliu2006
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4樓2014-03-30 14:50:05
shen1234
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3樓2014-03-30 11:48:24
sddtc888
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Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
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首先，滲透壓公式 π=cRT，c是物質(zhì)的量濃度，但這個(gè)公式適用范圍是溶質(zhì)不揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液，氯化鈉和硫酸鈉都是電解質(zhì)，所以理論上說(shuō)不適用這個(gè)公式 但是根據(jù)溶液的依數(shù)性，我們可以改進(jìn)上述公式，把它改成 π=icRT，i 叫做范特霍夫系數(shù)，意思相當(dāng)于是說(shuō)電解質(zhì)是會(huì)電離的，所以溶液中質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目會(huì)增多，但對(duì)于NaCl 稀溶液，i 不等于2，對(duì)于Na2SO4稀溶液，i 也不等于3，這是因?yàn)殡x子之間會(huì)相互吸引，會(huì)形成離子對(duì)（離子氛），因此要用德拜-休克爾強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論來(lái)處理，要考慮活度系數(shù)的影響 我根據(jù)德拜-休克爾理論算了一下，在298.15K，對(duì)于0.01mol/L的NaCl 稀溶液，i=1.90<2，對(duì)于0.01mol/L的Na2SO4稀溶液，i=2.51<3 |
5樓2014-03-30 16:33:40
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