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新都金蟲 (正式寫手)
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陰極反應(yīng)先后順序問題 已有2人參與
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我的陰極可能參與的反應(yīng)包括H+ +e-==H2 和O2+4e-+2H2O== 4OH-，兩種反應(yīng)，如果，電勢(shì)已經(jīng)達(dá)到第二個(gè)反應(yīng)電勢(shì)，那么是否還會(huì)發(fā)生產(chǎn)氫反應(yīng)？跪求大神來指導(dǎo) |
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2樓2014-07-10 21:46:40
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【答案】應(yīng)助回帖
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新都: 金幣+7, ★★★很有幫助 2014-07-11 16:59:16
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| 樓主可以看一下電位-pH圖，氧還原反應(yīng)的平衡電位始終在析氫反應(yīng)的平衡電位之上，也就是說氧還原反應(yīng)的過電位始終大于析氫反應(yīng)的過電位，若電位位于兩種反應(yīng)的平衡電位之間，那么析氫反應(yīng)不發(fā)生，只有氧還原反應(yīng)，如果電位低于析氫反應(yīng)的過電位，那么理論上兩種反應(yīng)都會(huì)進(jìn)行，具體誰占優(yōu)就要看溶液了，如果是酸性溶液，那么析氫反應(yīng)占優(yōu)（尤其是在過電位比較大的情況），因?yàn)檠踹�原反應(yīng)的交換電流密度非常小，如果在中性溶液，那么根據(jù)電位來判斷，過電位比較大，析氫反應(yīng)占優(yōu)，過電位比較小，氧還原反應(yīng)占優(yōu) |
3樓2014-07-11 09:17:10
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7樓2015-06-24 10:09:21
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9樓2015-06-25 09:34:42
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10樓2015-06-25 15:16:30
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