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新都金蟲 (正式寫手)
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[求助]
陰極反應(yīng)先后順序問題 已有2人參與
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我的陰極可能參與的反應(yīng)包括H+ +e-==H2 和O2+4e-+2H2O== 4OH-,兩種反應(yīng),如果,電勢已經(jīng)達到第二個反應(yīng)電勢,那么是否還會發(fā)生產(chǎn)氫反應(yīng)?跪求大神來指導(dǎo)![]() ![]() ![]() ![]() |
金蟲 (正式寫手)
木蟲 (正式寫手)
鐵桿木蟲 (著名寫手)
| 樓主可以看一下電位-pH圖,氧還原反應(yīng)的平衡電位始終在析氫反應(yīng)的平衡電位之上,也就是說氧還原反應(yīng)的過電位始終大于析氫反應(yīng)的過電位,若電位位于兩種反應(yīng)的平衡電位之間,那么析氫反應(yīng)不發(fā)生,只有氧還原反應(yīng),如果電位低于析氫反應(yīng)的過電位,那么理論上兩種反應(yīng)都會進行,具體誰占優(yōu)就要看溶液了,如果是酸性溶液,那么析氫反應(yīng)占優(yōu)(尤其是在過電位比較大的情況),因為氧還原反應(yīng)的交換電流密度非常小,如果在中性溶液,那么根據(jù)電位來判斷,過電位比較大,析氫反應(yīng)占優(yōu),過電位比較小,氧還原反應(yīng)占優(yōu) |

金蟲 (正式寫手)
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