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quetzacoatl捐助貴賓 (小有名氣)
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[求助]
關(guān)于硫化氫的堿性，以及孤對電子堿性的問題 已有2人參與
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硫化氫因?yàn)橛袃蓪聦﹄娮�，可以顯堿性，生成锍鹽。 但很顯然，硫化氫的堿性比NH3弱得多。但是前者本身電負(fù)性并不小，孤對電子數(shù)量又更多，為什么反而堿性弱？再比如水，O顛覆性更高孤對電子更對，為何堿性弱？ 類似的還有呋喃和吡啶，后者有堿性強(qiáng)。 為何孤對電子越多堿性越弱？ |
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quetzacoatl: 金幣+2, ★★★很有幫助, 謝謝，看來是軟硬酸堿的問題 2014-08-03 22:27:39
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 本帖僅樓主可見 |
2樓2014-08-02 17:53:35
jiagle
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【答案】應(yīng)助回帖
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quetzacoatl: 金幣+3, ★★★★★最佳答案, 謝謝，解釋得很清楚 2014-08-03 22:27:56
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堿性不是按孤電子對的數(shù)量來衡量的，所以H2S孤電子對多并不等于堿性強(qiáng)。 體現(xiàn)堿性時就以供電子能力來衡量，供電子能力強(qiáng)的堿性強(qiáng)。 這里分為兩種情況，一種是與H+這類硬酸作用，此時N-H鍵顯然強(qiáng)于S-H鍵，即N更易提供孤電子對，此時NH3的堿性強(qiáng)。另一種情況是與Ag+或是其它相對軟的酸作用，此時，S能與軟酸形成兩個化學(xué)鍵（存在反饋鍵），因?yàn)榛瘜W(xué)鍵多，所以穩(wěn)定性高，此時，H2S的堿性強(qiáng)。 參看軟硬酸堿理論。 |
3樓2014-08-02 19:22:56
19870617
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4樓2015-02-03 19:07:55
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