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quetzacoatl捐助貴賓 (小有名氣)
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關(guān)于硫化氫的堿性,以及孤對電子堿性的問題 已有2人參與
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硫化氫因?yàn)橛袃蓪聦﹄娮,可以顯堿性,生成锍鹽。 但很顯然,硫化氫的堿性比NH3弱得多。但是前者本身電負(fù)性并不小,孤對電子數(shù)量又更多,為什么反而堿性弱?再比如水,O顛覆性更高孤對電子更對,為何堿性弱? 類似的還有呋喃和吡啶,后者有堿性強(qiáng)。 為何孤對電子越多堿性越弱? |
專家顧問 (知名作家)
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專家經(jīng)驗(yàn): +5165 |
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堿性不是按孤電子對的數(shù)量來衡量的,所以H2S孤電子對多并不等于堿性強(qiáng)。 體現(xiàn)堿性時就以供電子能力來衡量,供電子能力強(qiáng)的堿性強(qiáng)。 這里分為兩種情況,一種是與H+這類硬酸作用,此時N-H鍵顯然強(qiáng)于S-H鍵,即N更易提供孤電子對,此時NH3的堿性強(qiáng)。另一種情況是與Ag+或是其它相對軟的酸作用,此時,S能與軟酸形成兩個化學(xué)鍵(存在反饋鍵),因?yàn)榛瘜W(xué)鍵多,所以穩(wěn)定性高,此時,H2S的堿性強(qiáng)。 參看軟硬酸堿理論。 |
木蟲 (著名寫手)
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