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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 分析 » 化學分析 » 碘量滴定中計算活性氯的問題
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飛升成仙至尊木蟲 (正式寫手)
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[求助]
碘量滴定中計算活性氯的問題 已有2人參與
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測定織物上活性氯的含量，先將織物與一定量的0.001N硫代硫酸鈉標準溶液反應，然后用0.001N碘標準液滴定，在計算是出現(xiàn)了一些問題。 設滴定沒加織物的硫代硫酸鈉空白樣消耗碘標準液體積為V1 mL，含有織物的硫代硫酸鈉消耗碘標準液為V2 mL，碘標準液實際當量濃度為N，W是用硫代硫酸鈉處理的布重g I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 4Cl2 + 5H2O + Na2S2O3 = 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl 最后推導出來的公式是 活性氯含量（ppm）=35.45*（V1-V2）*N*1000/2*W 但是我推導出來的公式是帶個常數(shù)的，而且是除以W ，哪位大神能幫忙解釋下這個反應S的化合價是怎么變化的，算了兩天沒算出來這個公式 |
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飛升成仙: 金幣+5, ★有幫助 2015-05-29 08:30:37
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飛升成仙: 金幣+5, ★有幫助 2015-05-29 08:30:37
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樓主，你去查查連四硫酸鈉的百度百科，制備欄是這樣寫的： 【【【可用碘或過氧化氫將Na2S2O3氧化成連四硫酸鈉Na2S4O6 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 這個反應是容量分析碘量法的基礎，其中 S 的氧化數(shù)為 2.5 �！俊俊� 所以， 第1個反應式里，就是S從2價升到了2.5價，單個硫升0.5，即4個S總共升2價，與I2成2I-平衡 第2個反應式里，S從2價升到了6價，單個硫升4價，即2個S總共升8價，與4Cl2成8Cl-平衡 最后的公式應該是物質的量守恒即4Cl2~Na2S2O3~0.5I2 以質量分數(shù)ppm來計算應該是(Cl）ppm=(v1-v2)*N*35.5*2*8/W，V1是ml,(10-3與mg換算為ug的10+3抵消) 一起討論  |
9樓2015-05-28 11:23:59
10樓2015-05-28 11:26:55
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