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熔沸點大小 已有2人參與
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想問一下,比較物質熔點沸點時候,怎么判斷出是離子電荷數(shù)或者半徑占主要作用還是優(yōu)先考慮離子極化作用 [ 發(fā)自手機版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
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至尊木蟲 (著名寫手)
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熔沸點只能解釋,無法預測。 因為離子極化理論和晶格能理論的結果恰好相反。 1、離子晶體晶格能理論:離子電荷數(shù)高,半徑小 → 晶格能高 → 熔沸點高 2、離子極化理論:離子電荷數(shù)高,半徑小 → 極化能力強 → 物質偏向共價型 → 熔沸點低 所以咯,在知道結論之前,根本沒法預測。 只能是結論滿足1,就用1解釋。滿足2,就用2解釋。 例子: 1、CuCl和NaCl,這個沒有疑問,CuCl<NaCl,用離子極化理論解釋。 2、如果是MgO、CaO、BaO,在知道結論之前,用哪個理論解釋是無法預測的。實際的結果是MgO>CaO>BaO,所以用晶格能理論解釋。 3、如果是MgCl2和NaCl,實際的結果是NaCl>MgCl2,所以用極化理論解釋(電荷高 計劃能力強 共價性強 熔沸點低)。用晶格能理論解釋就恰好得到相反的結論。 好了啦,在這個方面,化學就是個坑,跳唄。 |
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