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熔沸點(diǎn)大小 已有2人參與
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想問一下，比較物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)時(shí)候，怎么判斷出是離子電荷數(shù)或者半徑占主要作用還是優(yōu)先考慮離子極化作用 [ 發(fā)自手機(jī)版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
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morningbear
至尊木蟲 (著名寫手)
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青若: 金幣+2, 謝謝回帖，歡迎常來無機(jī)物化版交流 2015-08-12 16:56:18
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熔沸點(diǎn)只能解釋，無法預(yù)測。 因?yàn)殡x子極化理論和晶格能理論的結(jié)果恰好相反。 1、離子晶體晶格能理論：離子電荷數(shù)高，半徑小 → 晶格能高 → 熔沸點(diǎn)高 2、離子極化理論：離子電荷數(shù)高，半徑小 → 極化能力強(qiáng) → 物質(zhì)偏向共價(jià)型 → 熔沸點(diǎn)低 所以咯，在知道結(jié)論之前，根本沒法預(yù)測。 只能是結(jié)論滿足1，就用1解釋。滿足2，就用2解釋。 例子： 1、CuCl和NaCl，這個(gè)沒有疑問，CuCl＜NaCl，用離子極化理論解釋。 2、如果是MgO、CaO、BaO，在知道結(jié)論之前，用哪個(gè)理論解釋是無法預(yù)測的。實(shí)際的結(jié)果是MgO＞CaO＞BaO，所以用晶格能理論解釋。 3、如果是MgCl2和NaCl，實(shí)際的結(jié)果是NaCl＞MgCl2，所以用極化理論解釋（電荷高 計(jì)劃能力強(qiáng) 共價(jià)性強(qiáng) 熔沸點(diǎn)低）。用晶格能理論解釋就恰好得到相反的結(jié)論。 好了啦，在這個(gè)方面，化學(xué)就是個(gè)坑，跳唄。 |
6樓2015-08-10 19:38:05
2樓2015-08-09 10:16:49
jiagle
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
青若: 金幣+1, 謝謝回帖，歡迎常來無機(jī)物化版交流 2015-08-09 14:57:45
冰雨凝蕓: 金幣+5, ★★★很有幫助 2015-08-09 16:47:11
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冰雨凝蕓: 金幣+5, ★★★很有幫助 2015-08-09 16:47:11
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離子的極化會(huì)導(dǎo)致離子鍵向共價(jià)鍵過渡這一點(diǎn)是沒有錯(cuò)的，但在處理熔沸點(diǎn)時(shí)一般教科書都太過簡單化了，不合理的成分不少。 離子的極化導(dǎo)致向共價(jià)小分子過渡時(shí)，熔沸點(diǎn)都是降低的； 離子的極化導(dǎo)致向共價(jià)的原子晶體過渡時(shí)，熔點(diǎn)也大都下降，但沸點(diǎn)卻未必下降，甚至有可能增加！ |
3樓2015-08-09 10:57:52
4樓2015-08-09 12:28:25
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