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逝水客木蟲 (正式寫手)
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[求助]
一道與復(fù)相化學(xué)平衡相關(guān)的計(jì)算題 已有2人參與
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血紅蛋白 (Hb) 的氧化反應(yīng)： Hb(水溶液)＋O2(g) ＝ HbO2(水溶液) 該反應(yīng)在 292 K 時(shí)的平衡常數(shù)是 85.5。在與空氣的平衡中,氧的分壓是0.2p$,氧在水中的溶解度是 2.3×10-4 mol×dm-3。 一、計(jì)算 O2(g)＝O2(水溶液)的ΔrG ,然后計(jì)算反應(yīng)： 二、Hb(水溶液)＋O2(水溶液) ＝ HbO2(水溶液)的ΔrG ，并說明在計(jì)算中所做的假定。 第一問的第一步公式，我用的是K=[c(O2)/c$]/[p(O2)/p$]，此后計(jì)算出來的結(jié)果同答案相符。但是我不理解為什么是這樣。 水溶液內(nèi)的氧氣與水溶液在一起，應(yīng)當(dāng)是凝聚相，在平衡常數(shù)中為什么可以出現(xiàn)呢？課本上有句話說，用ΔrGm$計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)當(dāng)把凝聚相考慮進(jìn)去，原因是什么呢？ 并且我不理解這道題的計(jì)算過程中有哪些假定。這道題里氧氣溶于水溶液，是否跟亨利定律有關(guān)系呢？ 還請(qǐng)各位賜教！ |
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【答案】應(yīng)助回帖
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第一問的第一步公式，我用的是K=[c(O2)/c$]/[p(O2)/p$]，此后計(jì)算出來的結(jié)果同答案相符。但是我不理解為什么是這樣。 --------------------------------------------------- 第一問的答案我覺得可能不對(duì)。在溶解平衡時(shí)，O2在兩相中的化學(xué)勢(shì)應(yīng)該相等，DrG應(yīng)該為零，當(dāng)然DrG0不為零。 |
3樓2015-10-06 00:14:19
逝水客
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4樓2015-10-07 20:42:30
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5樓2015-10-07 22:04:35
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