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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 無機/物化 » 物理化學 » 一道與復相化學平衡相關的計算題
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逝水客木蟲 (正式寫手)
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一道與復相化學平衡相關的計算題 已有2人參與
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血紅蛋白 (Hb) 的氧化反應： Hb(水溶液)＋O2(g) ＝ HbO2(水溶液) 該反應在 292 K 時的平衡常數(shù)是 85.5。在與空氣的平衡中,氧的分壓是0.2p$,氧在水中的溶解度是 2.3×10-4 mol×dm-3。 一、計算 O2(g)＝O2(水溶液)的ΔrG ,然后計算反應： 二、Hb(水溶液)＋O2(水溶液) ＝ HbO2(水溶液)的ΔrG ，并說明在計算中所做的假定。 第一問的第一步公式，我用的是K=[c(O2)/c$]/[p(O2)/p$]，此后計算出來的結果同答案相符。但是我不理解為什么是這樣。 水溶液內的氧氣與水溶液在一起，應當是凝聚相，在平衡常數(shù)中為什么可以出現(xiàn)呢？課本上有句話說，用ΔrGm$計算反應平衡常數(shù)時，應當把凝聚相考慮進去，原因是什么呢？ 并且我不理解這道題的計算過程中有哪些假定。這道題里氧氣溶于水溶液，是否跟亨利定律有關系呢？ 還請各位賜教！ |
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wangth0921
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谷中明
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5樓2015-10-07 22:04:35
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