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急指教各位前輩，幫忙分析一下這幾個循環(huán)伏安曲線圖 已有1人參與
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溶液是硫酸銅80g/l，硫酸110g/l，氯離子90ppm，工作電極是磷銅片，參比是甘汞，輔助是鉑電極，第一幅是5mv/s的，但是為什么氧化峰只有一個峰，我看文獻的都是兩個峰？怎樣判斷氧化峰是什么物質的氧化峰？那個還原峰是什么物質的還原？怎么用能斯特方程式求它們的極化電位的？能不能寫一下詳細的求取過程，謝謝了。為什么掃速不一樣，其峰會位移？這個體系下的析氫，析氧，吸氧的電位是多少，怎樣求的？萬分感謝各位前輩了 294AGJK`YI1}4U1R$SA%(]U.png |
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比如說相對于標準氫電極甘汞電極點位是1v，而物質相對于標準氫電極的電位是2v，這樣的話物質相對于甘汞電極就是1v。因為原來是1v的電勢位置變成了電勢為0的起點。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
9樓2015-12-14 17:38:07
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小剛仔bb(pengtao1203代發(fā)): 金幣+2 2015-12-14 08:57:15
小剛仔bb(pengtao1203代發(fā)): 金幣+2 2015-12-14 08:57:15
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你要和你的甘汞電極得到的圖對比的話將電勢都轉換成甘汞電極電位的來算，你先用亞銅離子算一下。你的圖沒出峰可能是掃速的問題，你也說了亞銅離子的峰很小，掃速大了峰可能會消失，你用小掃速比如1mv/s試試有沒有峰。一張圖就是坐標的順序不太一樣，其它都是一樣的。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
4樓2015-12-13 20:23:14
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6樓2015-12-14 09:37:46
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從銅變到亞銅離子再到銅離子是一整個過程，到亞銅離子的過程有一個電位，從亞銅離子到銅離子又有一個電位，但后者實在前一個電位的基礎上進行的，圖上較高的峰值是轉化為銅離子的過程。如果你能找出轉化為亞銅離子的電位從這點計算極化就是后一個過程的極化，從銅開始計算就是一整個過程的極化。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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小剛仔bb10樓2015-12-14 17:42:52
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2樓2015-12-13 11:23:30
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謝謝。假如飽和甘汞電極的標準電位為：0.251 V；Cu2++e-=Cu+ 0.153v；Cu2++2e-=Cu 0.337v；Cu++e-=Cu 0.521v，電鍍時銅氧化的時候是先生成亞銅離子，然后亞銅離子變成二價銅的，那我計算的時候，是用0.521+0.251—RT/ZF*ln△（△代表能斯特公式中的活度的關系式），還是用0.337+0.251—RT/ZF*ln△？ 還有一個問題是為什么只有一個峰，沒有亞銅離子的峰？以下是文獻的兩幅圖，兩個圖都是有個小峰（不是很明顯），是亞銅離子的。第一幅圖的坐標好像看不太懂，能不能解析以下？謝謝你了 DI{~}1JGC88RBT%W@ZGC2`6.png 65M815XVL5X~8C0FWHA4XRY.png |
3樓2015-12-13 19:45:02
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