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急指教各位前輩，幫忙分析一下這幾個循環(huán)伏安曲線圖 已有1人參與
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溶液是硫酸銅80g/l，硫酸110g/l，氯離子90ppm，工作電極是磷銅片，參比是甘汞，輔助是鉑電極，第一幅是5mv/s的，但是為什么氧化峰只有一個峰，我看文獻的都是兩個峰？怎樣判斷氧化峰是什么物質(zhì)的氧化峰？那個還原峰是什么物質(zhì)的還原？怎么用能斯特方程式求它們的極化電位的？能不能寫一下詳細的求取過程，謝謝了。為什么掃速不一樣，其峰會位移？這個體系下的析氫，析氧，吸氧的電位是多少，怎樣求的？萬分感謝各位前輩了 294AGJK`YI1}4U1R$SA%(]U.png |
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6樓2015-12-14 09:37:46
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小剛仔bb(pengtao1203代發(fā)): 金幣+2 2015-12-14 08:57:02
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小剛仔bb(pengtao1203代發(fā)): 金幣+2 2015-12-14 08:57:02
| 判斷是什么物質(zhì)的氧化還原峰要根據(jù)他們的電位，當(dāng)然你要看清是相對于什么參比電極的。先找到物質(zhì)的標準電極電位再根據(jù)參比電極的不同換算一下，再根據(jù)濃度去用能斯特方程，和圖上的電位比一下就知道了極化情況。掃速不一樣峰位置不一樣是因為你掃速快了物質(zhì)反應(yīng)的速度會跟不上你電子傳輸?shù)乃俣�，或者說電解液中的離子遷移速度跟不上電子的遷移速度，物質(zhì)反應(yīng)不徹底，同時也會造成極化和電位的偏移。析氧析氫電位你去相關(guān)文獻找找，或者自己試試。 |
2樓2015-12-13 11:23:30
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謝謝。假如飽和甘汞電極的標準電位為：0.251 V；Cu2++e-=Cu+ 0.153v；Cu2++2e-=Cu 0.337v；Cu++e-=Cu 0.521v，電鍍時銅氧化的時候是先生成亞銅離子，然后亞銅離子變成二價銅的，那我計算的時候，是用0.521+0.251—RT/ZF*ln△（△代表能斯特公式中的活度的關(guān)系式），還是用0.337+0.251—RT/ZF*ln△？ 還有一個問題是為什么只有一個峰，沒有亞銅離子的峰？以下是文獻的兩幅圖，兩個圖都是有個小峰（不是很明顯），是亞銅離子的。第一幅圖的坐標好像看不太懂，能不能解析以下？謝謝你了 DI{~}1JGC88RBT%W@ZGC2`6.png 65M815XVL5X~8C0FWHA4XRY.png |
3樓2015-12-13 19:45:02
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小剛仔bb(pengtao1203代發(fā)): 金幣+2 2015-12-14 08:57:15
小剛仔bb(pengtao1203代發(fā)): 金幣+2 2015-12-14 08:57:15
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你要和你的甘汞電極得到的圖對比的話將電勢都轉(zhuǎn)換成甘汞電極電位的來算，你先用亞銅離子算一下。你的圖沒出峰可能是掃速的問題，你也說了亞銅離子的峰很小，掃速大了峰可能會消失，你用小掃速比如1mv/s試試有沒有峰。一張圖就是坐標的順序不太一樣，其它都是一樣的。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
4樓2015-12-13 20:23:14
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