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tanliwen銀蟲 (小有名氣)
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[求助]
能不能用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定氯化鈣溶液來確定鈣離子濃度，以酚酞作為指示劑 已有2人參與
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| 原來打算將碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入氯化鈣溶液中，氯化鈣溶液中加入酚酞作為指示劑，當(dāng)溶液變紅的時(shí)候說明碳酸鈉過量，一次來計(jì)算出氯化鈣溶液中鈣離子的大體濃度，但是在實(shí)際操作中發(fā)現(xiàn)，將碳酸鈉滴入氯化鈣溶液中之后，僅僅加入幾滴之后溶液就開始變紅，而且還沒有沉淀出現(xiàn)，持續(xù)加入碳酸鈉，紅色變深，然后沉淀才開始出現(xiàn)，這樣根本就不能確定鈣離子的濃度了。理論上不是應(yīng)該碳酸鈉加入氯化鈣之后，氯化鈣過量的話，生成碳酸鈣沉淀，然后溶液應(yīng)該不會(huì)呈現(xiàn)堿性，酚酞也就不顯色，直到碳酸鈉過量酚酞才會(huì)顯色，可是實(shí)驗(yàn)中為什么不是這樣呢？ |
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其實(shí)你的實(shí)驗(yàn)計(jì)劃都是理想中的情況，實(shí)際上，碳酸鈉滴入氯化鈣中，即使有伴隨劇烈攪拌，也有一個(gè)濃度的擴(kuò)散過程。 雖然沒有具體這么做過，但從你的現(xiàn)象描述來看，顯色反應(yīng)的速率是要大于沉淀反應(yīng)的，而且顯色反應(yīng)只要發(fā)生一點(diǎn)點(diǎn)，整個(gè)溶液就是有顏色的。 |
tanliwen
2樓2016-02-23 09:00:26
tanliwen
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3樓2016-02-23 09:23:12
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4樓2016-02-23 09:28:49
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實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有問題，不能這么做。 要考察的原因有： 1. 酚酞變色范圍為pH 8-10，考慮到是無色向紫紅轉(zhuǎn)化，認(rèn)為終點(diǎn)處pH = 8； 2. H2CO3的電離pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25；pH = 8時(shí)，HCO3-為主體成分； 因此，當(dāng)指示劑變色時(shí)，表明溶液中HCO3-產(chǎn)生（來源于（CO3）2-電離），而不能說明（CO3）2-過量，故而酚酞變色不能指示（CO3）2-過量，達(dá)到終點(diǎn)。 再說一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯化鈣溶液，中性或弱酸性，當(dāng)碳酸鈉溶液開始滴加時(shí)，溶液中首先發(fā)生（CO3）2-的電離：(CO3)2- + H2O = HCO3- + OH-，此時(shí)的堿性（HCO3-）即可使指示劑變色，而沉淀并未開始生成（Ca(HCO3)2并不是沉淀...），故而先發(fā)生指示劑變色，后產(chǎn)生沉淀（碳酸鈉繼續(xù)加入，溶液pH值進(jìn)一步增大，（CO3）2-占主體）。 |
5樓2016-02-23 09:49:03
tanliwen
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來個(gè)火焰原子吸收光譜法（AAS），做條標(biāo)準(zhǔn)曲線再測(cè)樣品，就成了~~ 如果沒有其它離子干擾，絡(luò)合滴定還是較為簡(jiǎn)單的；或者沉淀法也可以，就用Na2CO3，可以參考《基礎(chǔ)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》中沉淀法測(cè)Ba2+含量的路數(shù)~~ 首先考慮的是濃度，溶液中Ca2+濃度再高，也不會(huì)高于H2O濃度...故而，（CO3）2-進(jìn)入溶液中，總是先“碰到”H2O，在pH值允許的情況下，即發(fā)生酸堿反應(yīng)（H2O為酸，（CO3）2-為堿）。 在考慮反應(yīng)活性，這個(gè)就比較麻煩了，中和反應(yīng)活性與沉淀反應(yīng)活性誰高，要具體分析(廢話...)。 一般情況下，稀水溶液中，多元酸堿參與的反應(yīng)，首先根據(jù)溶液pH值、加入順序等判斷多元酸堿存在形式，再根據(jù)多元酸堿主體形式來判斷接下來生成什么。 |
7樓2016-02-23 10:36:48
8樓2016-02-26 15:07:42
9樓2016-02-26 15:09:07
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