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flyingtech木蟲 (正式寫手)
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[求助]
有關(guān)活化能Ea與k，T的關(guān)系，阿倫尼烏斯公式的一個(gè)概念問題
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阿倫尼烏斯公式中k=Ae冪（-Ea/RT）； 在北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)279頁提到：化學(xué)反應(yīng)的速率隨溫度升高增大的快慢，主要與它的Ea值有關(guān)，在同一溫度區(qū)間，Ea越小的反應(yīng)，溫度升高速率增大得越快，這正是阿倫尼烏斯把Ea成為活化能的原因。 問題就在這里，我之前在其他教材例如武漢大學(xué)無機(jī)化學(xué)，南大版的物化教材中都看到，Ea大的反應(yīng)，隨溫度升高k增大的更快。而這里說Ea小的反應(yīng)，溫度升高速率增大得越快。這兩種說法是否否相互矛盾了？  在簡答題中遇到簡述k，Ea，T的關(guān)系時(shí)應(yīng)該怎么回答？到底是Ea小的反應(yīng)，升溫增速大還是Ea大的反應(yīng)升溫增速大？從數(shù)學(xué)關(guān)系式上看，似乎是Ea大的情況下，T對(duì)k影響大。 是否是在一定溫度區(qū)間內(nèi)，比如低溫范圍內(nèi)，Ea小的反應(yīng)升溫時(shí)增速大？ 這樣一個(gè)關(guān)系到底應(yīng)該怎樣闡述才是正確的？哪位同學(xué)給予指點(diǎn)？ |
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flyingtech
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zhonggao18(金幣+3): 感謝回帖 2011-09-11 16:23:20
flyingtech(金幣+2): 謝謝~ 2011-09-11 23:19:43
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flyingtech(金幣+2): 謝謝~ 2011-09-11 23:19:43
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Ea 越大，反應(yīng)速率對(duì)溫度越敏感，活化能的大小是速率常數(shù)對(duì)溫度敏感程度的標(biāo)志。 如， 同樣300K → 310K，Ea = 100kJ/mol，k2/k1 = 3.6； Ea = 150kJ/mol，k2/k1 = 7。 升高相同的溫度，起始溫度越低的，速率常數(shù)增加得越多。 如 同樣Ea = 100kJ/mol：300K → 310K時(shí)，k2/k1 = 3.6 400K → 410K時(shí)，k2/k1 = 2.1 |
4樓2011-09-10 19:53:37
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