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hanmiezheng銀蟲(chóng) (小有名氣)
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【想不通的問(wèn)題】硝酸在氟化氫中均表現(xiàn)為堿???
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非水溶液化學(xué) http://www.fjtu.com.cn/fjnu/cour ... /kcxx/j1/jb1_31.htm 水和硝酸在氟化氫中均表現(xiàn)為堿： H2O + 2HF<==> H3O+ + HF2- HNO3 + 2HF<==> H2NO3+ + HF2- 硝酸是強(qiáng)酸，水溶液中幾乎完全電離(雖然弱于硫酸和鹽酸：酸性H2SO4>HCl>HNO3) 氫氟酸可是地道的弱酸啊!!!(氫氟酸連中強(qiáng)酸都不是：酸性H2C2O4>H3PO4>HF) 既然硝酸酸性比氫氟酸強(qiáng) 那么"強(qiáng)酸硝酸"在"弱酸氫氟酸"中表現(xiàn)為堿無(wú)論如何也說(shuō)不通啊??? 濃氫氟酸的電離平衡： 1HF <=>H+ F- k1=7.2*10-4 2.HF+F- <=>HF2- k2=5.2 K2也不大，總電離方程式2HF <=>H+ +HF2- K總=K1×K2=3.74×10-3 可見(jiàn)電離常數(shù)也僅和中強(qiáng)酸磷酸相當(dāng)，比硝酸酸性還相距甚遠(yuǎn)啊 [ Last edited by hanmiezheng on 2011-12-21 at 14:50 ] |
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2樓2011-12-21 15:01:24
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hanmiezheng
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6樓2011-12-21 22:56:21
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相當(dāng)于沒(méi)說(shuō) 硝酸酸性明顯比氫氟酸強(qiáng)，應(yīng)該是硝酸作為酸，氫氟酸作為堿才對(duì)啊 按照常識(shí)理解應(yīng)該為：HNO3 + HF<==> H2F+ + NO3- 這就好比因?yàn)楦呗人岜攘蛩崴嵝詮?qiáng)強(qiáng)，所以高氯酸在硫酸中表現(xiàn)為酸(弱酸) HClO4 + H2SO4 <==> H3SO4+ + ClO4- 奇怪的是： 硝酸酸性明顯比氫氟酸強(qiáng)，但硝酸在氫氟酸中連弱酸都不是，直接變成堿了!!! [ Last edited by hanmiezheng on 2011-12-21 at 23:00 ] |
7樓2011-12-21 22:58:09
zbj
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"硝酸酸性明顯比氫氟酸強(qiáng)", 這是酸堿的電離理論的概念。你想不通是因?yàn)槟愕乃釅A概念深深地打著水溶液的電離理論的烙印。站在酸堿電離理論的角度，對(duì)非水體系的酸堿反應(yīng)肯定想不通。因?yàn)殡婋x理論解釋不了非水溶劑體系。 對(duì)于非水體系，酸堿的概念通常根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論來(lái)定義，因此，酸堿的性質(zhì)，強(qiáng)弱等是另外一套標(biāo)度，不但不可能與水溶液體系完全一致，甚至可能相反。打個(gè)比方，例如溫度的定義，攝氏溫度零下10度，華氏溫度是零上14度。 酸堿的質(zhì)子理論應(yīng)用范圍更廣，可以包容水溶液體系，解釋電離理論能夠解釋的，還可以包括非水體系，解釋電離理論不能解釋的。但是，電離理論不能用于解釋非水溶劑體系。 如果你經(jīng)常用酸堿的質(zhì)子理論，慢慢就習(xí)慣了 |
8樓2011-12-22 01:47:06
zyxme
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狗子哥哥
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hanmiezheng(金幣+1): 2011-12-27 17:43:25
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| 和濃氫氟酸中氟化氫的高聚合度有關(guān)，當(dāng)氫氟酸做溶劑時(shí)，其中的氟化氫基本上都是以電離一個(gè)氫離子以后的多聚體陰離子的形式存在，這種多聚體陰離子很穩(wěn)定。要想在里邊體現(xiàn)出酸性有兩個(gè)辦法，一是把氫離子塞給它，二是把氟離子搶走，由于多聚體陰離子很穩(wěn)定，不會(huì)接納硝酸給的氫離子，同時(shí)硝酸也沒(méi)學(xué)會(huì)怎樣把人家的氟離子搶走。所以只能當(dāng)堿了。 |
10樓2011-12-22 10:08:55
linjiezhao
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"硝酸酸性明顯比氫氟酸強(qiáng)", 這是酸堿的電離理論的概念。你想不通是因?yàn)槟愕乃釅A概念深深地打著水溶液的電離理論的烙印。站在酸堿電離理論的角度，對(duì)非水體系的酸堿反應(yīng)肯定想不通。因?yàn)殡婋x理論解釋不了非水溶劑體系。 對(duì)于非水體系，酸堿的概念通常根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論來(lái)定義，因此，酸堿的性質(zhì)，強(qiáng)弱等是另外一套標(biāo)度，不但不可能與水溶液體系完全一致，甚至可能相反。打個(gè)比方，例如溫度的定義，攝氏溫度零下10度，華氏溫度是零上14度。 酸堿的質(zhì)子理論應(yīng)用范圍更廣，可以包容水溶液體系，解釋電離理論能夠解釋的，還可以包括非水體系，解釋電離理論不能解釋的。但是，電離理論不能用于解釋非水溶劑體系。 HF在水里酸性弱，是因?yàn)闅滏I的緣故，但它給出質(zhì)子的能力是很強(qiáng)的。 |
11樓2011-12-22 10:47:29
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21樓2011-12-27 17:43:03
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[考研] 土木第一志愿276求調(diào)劑，科研和技能十分豐富，求新興方向的導(dǎo)師收留 +3 | 土木小天才 2026-03-12 | 3/150 |
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[考研] 085600材料與化工 309分請(qǐng)求調(diào)劑 +7 | dtdxzxx 2026-03-12 | 8/400 |
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[考研] 289求調(diào)劑 +3 | 李政瑩 2026-03-12 | 3/150 |
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[考研] 283求調(diào)劑，材料、化工皆可 +8 | 蘇打水7777 2026-03-11 | 10/500 |
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[考研] 333求調(diào)劑 +3 | 152697 2026-03-12 | 4/200 |
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