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【想不通的問題】硝酸在氟化氫中均表現(xiàn)為堿???
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非水溶液化學(xué) http://www.fjtu.com.cn/fjnu/cour ... /kcxx/j1/jb1_31.htm 水和硝酸在氟化氫中均表現(xiàn)為堿： H2O + 2HF<==> H3O+ + HF2- HNO3 + 2HF<==> H2NO3+ + HF2- 硝酸是強酸，水溶液中幾乎完全電離(雖然弱于硫酸和鹽酸：酸性H2SO4>HCl>HNO3) 氫氟酸可是地道的弱酸啊!!!(氫氟酸連中強酸都不是：酸性H2C2O4>H3PO4>HF) 既然硝酸酸性比氫氟酸強 那么"強酸硝酸"在"弱酸氫氟酸"中表現(xiàn)為堿無論如何也說不通啊??? 濃氫氟酸的電離平衡： 1HF <=>H+ F- k1=7.2*10-4 2.HF+F- <=>HF2- k2=5.2 K2也不大，總電離方程式2HF <=>H+ +HF2- K總=K1×K2=3.74×10-3 可見電離常數(shù)也僅和中強酸磷酸相當(dāng)，比硝酸酸性還相距甚遠(yuǎn)啊 [ Last edited by hanmiezheng on 2011-12-21 at 14:50 ] |
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4樓2011-12-21 21:45:55
changyf
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5樓2011-12-21 22:04:19
6樓2011-12-21 22:56:21
7樓2011-12-21 22:58:09
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小木蟲(金幣+0.5):給個紅包，謝謝回帖
fds329(金幣+2): 感謝應(yīng)助，辛苦了O(∩_∩)O 2012-03-12 22:31:26
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"硝酸酸性明顯比氫氟酸強", 這是酸堿的電離理論的概念。你想不通是因為你的酸堿概念深深地打著水溶液的電離理論的烙印。站在酸堿電離理論的角度，對非水體系的酸堿反應(yīng)肯定想不通。因為電離理論解釋不了非水溶劑體系。 對于非水體系，酸堿的概念通常根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論來定義，因此，酸堿的性質(zhì)，強弱等是另外一套標(biāo)度，不但不可能與水溶液體系完全一致，甚至可能相反。打個比方，例如溫度的定義，攝氏溫度零下10度，華氏溫度是零上14度。 酸堿的質(zhì)子理論應(yīng)用范圍更廣，可以包容水溶液體系，解釋電離理論能夠解釋的，還可以包括非水體系，解釋電離理論不能解釋的。但是，電離理論不能用于解釋非水溶劑體系。 如果你經(jīng)常用酸堿的質(zhì)子理論，慢慢就習(xí)慣了 |
8樓2011-12-22 01:47:06
9樓2011-12-22 04:25:03
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hanmiezheng(金幣+1): 2011-12-27 17:43:25
fds329(金幣+2): 感謝應(yīng)助，辛苦了O(∩_∩)O 2012-03-12 22:31:38
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| 和濃氫氟酸中氟化氫的高聚合度有關(guān)，當(dāng)氫氟酸做溶劑時，其中的氟化氫基本上都是以電離一個氫離子以后的多聚體陰離子的形式存在，這種多聚體陰離子很穩(wěn)定。要想在里邊體現(xiàn)出酸性有兩個辦法，一是把氫離子塞給它，二是把氟離子搶走，由于多聚體陰離子很穩(wěn)定，不會接納硝酸給的氫離子，同時硝酸也沒學(xué)會怎樣把人家的氟離子搶走。所以只能當(dāng)堿了。 |
10樓2011-12-22 10:08:55
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hanmiezheng(金幣+3): 2012-02-23 22:05:56
fds329(金幣+3): 感謝應(yīng)助，辛苦了O(∩_∩)O 2012-03-12 22:31:54
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hanmiezheng(金幣+3): 2012-02-23 22:05:56
fds329(金幣+3): 感謝應(yīng)助，辛苦了O(∩_∩)O 2012-03-12 22:31:54
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"硝酸酸性明顯比氫氟酸強", 這是酸堿的電離理論的概念。你想不通是因為你的酸堿概念深深地打著水溶液的電離理論的烙印。站在酸堿電離理論的角度，對非水體系的酸堿反應(yīng)肯定想不通。因為電離理論解釋不了非水溶劑體系。 對于非水體系，酸堿的概念通常根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論來定義，因此，酸堿的性質(zhì)，強弱等是另外一套標(biāo)度，不但不可能與水溶液體系完全一致，甚至可能相反。打個比方，例如溫度的定義，攝氏溫度零下10度，華氏溫度是零上14度。 酸堿的質(zhì)子理論應(yīng)用范圍更廣，可以包容水溶液體系，解釋電離理論能夠解釋的，還可以包括非水體系，解釋電離理論不能解釋的。但是，電離理論不能用于解釋非水溶劑體系。 HF在水里酸性弱，是因為氫鍵的緣故，但它給出質(zhì)子的能力是很強的。 |
11樓2011-12-22 10:47:29
changyf
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