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[交流]
電化學(xué)測試時正掃與負(fù)掃有什么區(qū)別?做CV,LSV等測試時應(yīng)如何設(shè)置?
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如題,請各位大俠指教,當(dāng)做CV,LSV等測試時如何確定掃描方向?不同方向的掃描結(jié)果差距較大,如何取舍?例如乙醇、甲醇、甲酸氧化和氧還原等等。對于氧還原反應(yīng),做CV時正掃與負(fù)掃查別就很大;對于甲醇氧化反應(yīng),做CV是正掃與負(fù)掃差別也挺大的,這都什么區(qū)別,該如何解釋呢?并求推薦對此專門討論的文獻(xiàn)或書籍?謝謝大家! [ Last edited by janms on 2012-1-5 at 18:15 ] |
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對于CV或LSV曲線測試,掃描方向?qū)y試的結(jié)果到底有沒有影響,要看具體的情況。比如,對于LSV而言,如果你想研究的是陰極反應(yīng)的相關(guān)情況,那么應(yīng)該從開路電位向更負(fù)的陰極電位掃描,得到陰極極化曲線。相反,如果你想研究的是陽極反應(yīng)的相關(guān)情況,那么應(yīng)該從開路電位向更正的陽極電位掃描,得到陽極極化曲線。而對于腐蝕測試中的Tafel測試,都是只能從陰極掃向陽極,而不能從陽極掃向陰極,因為陽極反應(yīng)對于電極本省而言是個腐蝕反應(yīng),對電極本身會造成很大的影響,經(jīng)過陽極極化之后,再測陰極極化得到不是原來電極的陰極極化的真是情況。 對于CV測試,也要根據(jù)實際情況而定。如果你要研究的是溶液中的相關(guān)電化學(xué)活性物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì),要分兩種情況,一、如果體系中只有一種具有良好電化學(xué)可逆性的氧化態(tài)(如[Fe(CN)6]3+),一般都是從開路電位向陰極方向掃得到還原產(chǎn)物,然后重復(fù)掃幾個循環(huán),曲線將會達(dá)到穩(wěn)定。但是開路電位向陽極方向掃也是可以的,因為到后面曲線都穩(wěn)定了,第一個陽極掃描不出峰而已。二、一、如果體系中只有一種電化學(xué)不可逆性的氧化態(tài),必須從開路電位向陰極方向掃得到還原產(chǎn)物,然后重復(fù)掃幾個循環(huán),曲線將會達(dá)到穩(wěn)定,而且這個時候第一個循環(huán)得到的曲線對于你分析師很重要的。另一種情況是電化學(xué)活性物質(zhì)在電極表面有吸附或者電極本身參加電化學(xué)反應(yīng),這個時候CV測試時正掃和負(fù)掃的影響就更大了。 對于甲醇氧化而言,因為氧化得到的中間產(chǎn)物對電極有很大的吸附性,使電極中毒,所以正掃和負(fù)掃得到的曲線的差別會比較大,此時應(yīng)該從開路電位向正電位掃吧,因為你要研究的是其氧化情況。 時間匆忙,寫的不是很邏輯,希望對你有幫助。 |
| 怎么會沒有差別呢?差別絕對有!從正往負(fù)掃是還原過程,而從負(fù)往正掃是氧化過程。具體就要視你的體系而定,也就是你體系里面的電活性物質(zhì)存在的狀態(tài)是怎樣的。打個比方來說,如果你的體系里僅僅存在氧化態(tài)的物質(zhì),那你從負(fù)往正掃,就不能有物質(zhì)在被氧化了,也就沒有電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了。但你從一開始就從正往負(fù)掃,體系中存在的氧化態(tài)物質(zhì)被還原,有電化學(xué)過程發(fā)生! |
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