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乙醇胺、二乙醇胺、三乙醇胺堿性強弱?
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| 求助高手解答乙醇胺、二乙醇胺、三乙醇胺堿性強弱?并說明機理??? |

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溶解于水溶液中:我覺得應(yīng)該是乙醇胺>二乙醇胺>三乙醇胺, (僅供參考,唯一不確定的因素就是乙醇基對于N來說是否為吸電子基團) 主要從電子效應(yīng)、空間位阻效應(yīng)考慮, 當(dāng)然還有銨正離子穩(wěn)定性。 1從電子效應(yīng)上(乙醇基-CH2-CH2-OH相對于N來說是吸電子基團),故N上面的電子云密度較NH3上面的要小,電子云密度小則不利于與質(zhì)子結(jié)合,故堿性低。接乙醇基的個數(shù)越多,堿性越低。從這一角度考慮堿性大小為:乙醇胺>二乙醇胺>三乙醇胺; 2從空間位阻上考慮,接的基團多,空間位阻大,不利于結(jié)合質(zhì)子。從這一角度考慮堿性大小為:乙醇胺>二乙醇胺>三乙醇胺; 3從銨正離子穩(wěn)定性角度考慮,醇胺溶解于水中形成的銨正離子越穩(wěn)定則堿性越強,穩(wěn)定性又與胺和水形成的氫鍵數(shù)目有關(guān),形成氫鍵越多,越穩(wěn)定,乙醇胺、二乙醇胺、三乙醇胺在水中形成的銨正離子N上基團分別可與水形成3、2、1個氫鍵,故從這一角度考慮堿性大小為:乙醇胺>二乙醇胺>三乙醇胺。 綜上我覺得在水溶液中堿性大小為:乙醇胺>二乙醇胺>三乙醇胺。 理論往往不能全面和現(xiàn)實地解釋事實,故建議你在實驗室簡單配個等濃度的溶液測測PH值即可。 |

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