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nnipp金蟲 (小有名氣)
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[求助]
兩種反應(yīng)路徑,哪一種更有利?
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量子化學(xué)和計(jì)算化學(xué) |

木蟲 (正式寫手)
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你給的圖看不懂,不知道你的0點(diǎn)為什么那么高,那些勢阱位置的東西是什么,中間體? 問“有兩條反應(yīng)路徑,哪一個(gè)有利?”包含兩種情況: 第一是產(chǎn)物和反應(yīng)物都相同,但是路徑不同,即中間體或過渡態(tài)不同;此種情況下,當(dāng)然是能壘低的路徑有利,此所謂動力學(xué)有利,即反應(yīng)按此路徑快,大部分分子循此路經(jīng)到達(dá)產(chǎn)物分子態(tài); 第二種情況是反應(yīng)物即起始態(tài)相同,但有不同路徑達(dá)到不同產(chǎn)物態(tài)。此時(shí)問哪個(gè)有利,實(shí)際是問達(dá)到平衡后哪個(gè)最終產(chǎn)物分布多或濃度大,此所謂熱力學(xué)有利;這只要看哪個(gè)路徑放熱多,即哪個(gè)有利。不同物質(zhì)分布濃度是依據(jù)其自由能的指數(shù)次方為權(quán)重進(jìn)行分布的。 第二種情況也存在哪個(gè)動力學(xué)有利的問題,即哪個(gè)路徑的能壘低,則沿此路徑反應(yīng)快,若在反應(yīng)沒有完全達(dá)到平衡時(shí)測量濃度,會看到動力學(xué)有利的產(chǎn)物濃度比預(yù)計(jì)的要高。 其實(shí)你的問題十分簡單,只是你不太明白什么是動力學(xué),什么是熱力學(xué),才會把能壘和反應(yīng)放熱搞混。兩者是不同的事情,一個(gè)決定路徑的快慢,一個(gè)決定反應(yīng)平衡后產(chǎn)率。 |
木蟲 (正式寫手)
木蟲之王 (文學(xué)泰斗)
藍(lán)博士

鐵桿木蟲 (正式寫手)
金蟲 (小有名氣)
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謝謝大俠的耐心解答。還是我沒有表達(dá)清楚兩個(gè)圖的零點(diǎn)都是氣相EA(催化劑基底)+EB(g)的能量。勢阱表示E(A+B)的能量,因?yàn)榉肿娱g有氫鍵作用,吸附過稱為強(qiáng)放熱,(a)和(b)的放熱量不同是因?yàn)槲綉B(tài)不一樣。兩條路徑的反應(yīng)物和產(chǎn)物是一樣的,只是經(jīng)過不一樣的中間體和過渡態(tài),也就是您說的第一種情況。 我對于反應(yīng)能壘的概念很糊涂,看到文獻(xiàn)中大多把(TS-min)做為反應(yīng)能壘,但是也有TS相對于零點(diǎn)的能量視為反應(yīng)能壘,也就是我們反應(yīng)中TS需要克服的究竟是零點(diǎn)以上的能壘還是從穩(wěn)定點(diǎn)到TS的能壘。 再次感謝大俠的耐心解答。 |

木蟲 (正式寫手)
鐵桿木蟲 (著名寫手)
新蟲 (初入文壇)

鐵桿木蟲 (正式寫手)
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目前來說,反應(yīng)能類主要有兩種學(xué)說,一種是中間產(chǎn)物為零點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算的,另外一種則是以反應(yīng)原料為零點(diǎn)計(jì)算。目前這兩種觀點(diǎn)都有。反應(yīng)溫度為二百五十度,看能壘來說兩種機(jī)理都是可行的。這樣決定性因素一般是取決于產(chǎn)物的,產(chǎn)物能量越低,越容易進(jìn)行 |
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