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xfy1982金蟲 (小有名氣)
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[求助]
電沉積過程是否會發(fā)生金屬化學(xué)溶解？求解答！
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當(dāng)不加電時，電解金屬產(chǎn)品可以與水發(fā)生化學(xué)溶解反應(yīng)，請問當(dāng)陰極加電還原沉積過程中是否仍然會發(fā)生該金屬的化學(xué)溶解損失？原因是什么？如果發(fā)生，應(yīng)該怎樣解決這個問題！ 請各位蟲友不吝賜教！ |
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Jackcd12
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2樓2012-10-19 17:37:52
xfy1982
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3樓2012-10-20 09:20:51
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另外還有個疑問： （1）金屬在溶液中的化學(xué)溶解其實(shí)質(zhì)就是金屬腐蝕反應(yīng)吧？那么也就存在一個起始腐蝕電位（即開始發(fā)生金屬溶解時對應(yīng)的電位），高于這一電位金屬才會發(fā)生溶解，而實(shí)際電沉積合成該金屬時的電位要比這一電位負(fù)，按電化學(xué)熱力學(xué)來講，金屬腐蝕（金屬溶解反應(yīng)）應(yīng)該不溶解才是，不知我分析對不對？ （2）也就是說金屬在液相中的化學(xué)溶解反應(yīng)是否也與電極電位有關(guān)呢（感覺從熱力學(xué)自發(fā)反應(yīng)的判定準(zhǔn)則來看，金屬溶出應(yīng)該是與電極電位有關(guān)的）？ 上述分析是否正確，請高手不吝賜教！ |
4樓2012-10-20 09:44:55
Jackcd12
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【答案】應(yīng)助回帖
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當(dāng)金屬房子溶液中不與外電路連接時，金屬的溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（陰極和陽極過程）都在金屬上完成，這就是常說的金屬的局部腐蝕。在這個就過程中，金屬失去電子變成離子，溶液中的氧化性分子離子（金屬離子，H+, O2等）就可以得到金屬失去的電子，如果形成的還原產(chǎn)物是其他，或金屬離子不被還原，那么金屬溶解反應(yīng)將繼續(xù)進(jìn)行，直到?jīng)]有氧化劑來得到這些電子為止。但水溶液中的氧化劑相當(dāng)來說是豐富的，因此，金屬會一直溶解，但隨著氣體的析出，溶液pH的改變，金屬離子濃度的增加，可能導(dǎo)致金屬鹽沉淀/氧化膜覆蓋在金屬表面，阻礙傳質(zhì)過程，這時金屬的溶解速度會降低，直到陰極和陽極反應(yīng)到達(dá)平衡時，這種平衡是動態(tài)的，這時測出來的金屬表面電位，就是平時所說金屬的開路腐蝕電位。 從這個原理看，如果你在金屬上沖入電子，溶液中的氧化劑就會得到這些電子，從而減少了來自金屬自身的電子數(shù)量，當(dāng)然就抑制了金屬的溶解。 |
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xfy19825樓2012-10-20 13:56:18
xfy1982
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7樓2012-10-20 14:30:37
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