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xfy1982金蟲 (小有名氣)
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[求助]
電沉積過(guò)程是否會(huì)發(fā)生金屬化學(xué)溶解？求解答！
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當(dāng)不加電時(shí)，電解金屬產(chǎn)品可以與水發(fā)生化學(xué)溶解反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)當(dāng)陰極加電還原沉積過(guò)程中是否仍然會(huì)發(fā)生該金屬的化學(xué)溶解損失？原因是什么？如果發(fā)生，應(yīng)該怎樣解決這個(gè)問(wèn)題！ 請(qǐng)各位蟲友不吝賜教！ |
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Jackcd12
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2樓2012-10-19 17:37:52
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3樓2012-10-20 09:20:51
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另外還有個(gè)疑問(wèn)： （1）金屬在溶液中的化學(xué)溶解其實(shí)質(zhì)就是金屬腐蝕反應(yīng)吧？那么也就存在一個(gè)起始腐蝕電位（即開始發(fā)生金屬溶解時(shí)對(duì)應(yīng)的電位），高于這一電位金屬才會(huì)發(fā)生溶解，而實(shí)際電沉積合成該金屬時(shí)的電位要比這一電位負(fù)，按電化學(xué)熱力學(xué)來(lái)講，金屬腐蝕（金屬溶解反應(yīng)）應(yīng)該不溶解才是，不知我分析對(duì)不對(duì)？ （2）也就是說(shuō)金屬在液相中的化學(xué)溶解反應(yīng)是否也與電極電位有關(guān)呢（感覺從熱力學(xué)自發(fā)反應(yīng)的判定準(zhǔn)則來(lái)看，金屬溶出應(yīng)該是與電極電位有關(guān)的）？ 上述分析是否正確，請(qǐng)高手不吝賜教！ |
4樓2012-10-20 09:44:55
Jackcd12
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【答案】應(yīng)助回帖
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當(dāng)金屬房子溶液中不與外電路連接時(shí)，金屬的溶解過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（陰極和陽(yáng)極過(guò)程）都在金屬上完成，這就是常說(shuō)的金屬的局部腐蝕。在這個(gè)就過(guò)程中，金屬失去電子變成離子，溶液中的氧化性分子離子（金屬離子，H+, O2等）就可以得到金屬失去的電子，如果形成的還原產(chǎn)物是其他，或金屬離子不被還原，那么金屬溶解反應(yīng)將繼續(xù)進(jìn)行，直到?jīng)]有氧化劑來(lái)得到這些電子為止。但水溶液中的氧化劑相當(dāng)來(lái)說(shuō)是豐富的，因此，金屬會(huì)一直溶解，但隨著氣體的析出，溶液pH的改變，金屬離子濃度的增加，可能導(dǎo)致金屬鹽沉淀/氧化膜覆蓋在金屬表面，阻礙傳質(zhì)過(guò)程，這時(shí)金屬的溶解速度會(huì)降低，直到陰極和陽(yáng)極反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，這種平衡是動(dòng)態(tài)的，這時(shí)測(cè)出來(lái)的金屬表面電位，就是平時(shí)所說(shuō)金屬的開路腐蝕電位。 從這個(gè)原理看，如果你在金屬上沖入電子，溶液中的氧化劑就會(huì)得到這些電子，從而減少了來(lái)自金屬自身的電子數(shù)量，當(dāng)然就抑制了金屬的溶解。 |
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xfy19825樓2012-10-20 13:56:18
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