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xfy1982金蟲 (小有名氣)
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[求助]
電沉積過程是否會發(fā)生金屬化學溶解？求解答！
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當不加電時，電解金屬產品可以與水發(fā)生化學溶解反應，請問當陰極加電還原沉積過程中是否仍然會發(fā)生該金屬的化學溶解損失？原因是什么？如果發(fā)生，應該怎樣解決這個問題！ 請各位蟲友不吝賜教！ |
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【答案】應助回帖
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當金屬房子溶液中不與外電路連接時，金屬的溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應（陰極和陽極過程）都在金屬上完成，這就是常說的金屬的局部腐蝕。在這個就過程中，金屬失去電子變成離子，溶液中的氧化性分子離子（金屬離子，H+, O2等）就可以得到金屬失去的電子，如果形成的還原產物是其他，或金屬離子不被還原，那么金屬溶解反應將繼續(xù)進行，直到沒有氧化劑來得到這些電子為止。但水溶液中的氧化劑相當來說是豐富的，因此，金屬會一直溶解，但隨著氣體的析出，溶液pH的改變，金屬離子濃度的增加，可能導致金屬鹽沉淀/氧化膜覆蓋在金屬表面，阻礙傳質過程，這時金屬的溶解速度會降低，直到陰極和陽極反應到達平衡時，這種平衡是動態(tài)的，這時測出來的金屬表面電位，就是平時所說金屬的開路腐蝕電位。 從這個原理看，如果你在金屬上沖入電子，溶液中的氧化劑就會得到這些電子，從而減少了來自金屬自身的電子數(shù)量，當然就抑制了金屬的溶解。 |
xfy19825樓2012-10-20 13:56:18
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4樓2012-10-20 09:44:55
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