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[求助]
如何檢測結(jié)晶鹽中氯化鈉和氯化鉀的比例？
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| 我們公司附產(chǎn)品提取的結(jié)晶鹽，主要成分為氯化鈉和氯化鉀，現(xiàn)在想知道這兩種成分各自對應(yīng)的比例，請問一下大家，用什么方法能夠檢測出呢？ |
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狗子哥哥
鐵蟲 (正式寫手)
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- 專業(yè): 軍事技術(shù)
3樓2013-01-09 14:54:47
2樓2013-01-09 13:50:52
4樓2013-01-09 15:25:29
狗子哥哥
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【答案】應(yīng)助回帖
★ ★
houchenxmc: 金幣+2, ICEPI+1, 謝謝參與 2013-01-09 17:38:13
fds329: 應(yīng)助指數(shù)+1 2013-01-15 10:41:43
houchenxmc: 金幣+2, ICEPI+1, 謝謝參與 2013-01-09 17:38:13
fds329: 應(yīng)助指數(shù)+1 2013-01-15 10:41:43
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摩爾（Mohr）法是在中性或堿性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定CL-離子的方法。其反應(yīng)為： Ag++CL-=AgCL↓，Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ (白色) (磚紅色) 由于AgCL的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M)，根據(jù)分步沉淀的原理，在滴定過程中，首先析出AgCL沉淀，到達(dá)等當(dāng)點后，稍過量的Ag+與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定終點。 滴定必須在中性或堿性溶液中進(jìn)行，最適宜的PH范圍為6.5-10.5，因為CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O 在酸性溶液中，平衡向右移動，CrO42-濃度降低，使Ag2CrO4沉淀過遲或不出現(xiàn)從而影響分析結(jié)果。 在強(qiáng)堿性或氨性溶液中，滴定劑AgNO3發(fā)生下列反應(yīng)： Ag++OH-=AgOH↓，2AgOH=Ag2O+H2O，Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+ 因此，若被測定的CL-溶液的酸性太強(qiáng)，應(yīng)用NaHCO3或Na2B4O7中和；堿性太強(qiáng)，則應(yīng)用稀硝酸中和，調(diào)至適宜的PH后，在進(jìn)行滴定。 K2CrO4的用量對滴定有影響。如果K2CrO4濃度過高，終點提前到達(dá)，同時K2CrO4為本身呈黃色，若溶液顏色太深，影響終點的觀察；如果K2CrO4濃度過低，終點延遲到達(dá)。這兩種情況都影響滴定的準(zhǔn)確度。一般滴定時，K2CrO4的濃度以5×10-3M為宜。 由于AgCL沉淀顯著地吸附CL-，導(dǎo)致Ag2CrO4↓過早出現(xiàn)。為此，滴定時必須充分搖蕩，使被吸附的CL-釋放出來，以獲得準(zhǔn)確的終點。 摩爾法的選擇性較差。因它要在中性或堿性溶液中滴定，故凡能與CrO42-生成沉淀的陽離子(如Ba2+、Pb2+等)和凡能與Ag+生成沉淀的陰離子(PO43-As043-S2-等)對測定有干擾。 硝酸銀滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml 【配制】 取硝酸銀17.5g，加水適量使溶解成1000ml，搖勻。 【標(biāo)定】 取在110℃干燥至恒重的基準(zhǔn)氯化鈉約0.2g， 精密稱定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸鈣0.1g與熒光黃指示液8滴,用本液滴定至渾濁液由黃綠色變?yōu)槲⒓t色。每1ml的硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當(dāng)于5.844mg的氯化鈉。根據(jù)本液的消耗量與氯化鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。 如需用硝酸銀滴定液(0.01mol/L)時,可取硝酸銀滴定液(0.1mol/L)在臨用前加水稀釋制成。 【貯藏】 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。 或者用電位滴定也可以，測氯的方法很多，百度就可以了。 |
5樓2013-01-09 16:01:57
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