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t13340033021金蟲 (正式寫手)
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[求助]
關(guān)于熱力學能的定義
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高斯計算某些元素單質(zhì)的熱力學函數(shù)，如H 顯然不為0 但是試驗參數(shù)中我們將單質(zhì)的H定義為0， 這個差值到底是如何產(chǎn)生的 是量化中使用統(tǒng)計熱力學的方法與實驗規(guī)定的0點的不同嗎 |
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zhangmt
至尊木蟲 (著名寫手)
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1、沒有“試驗參數(shù)”這個概念，你說的應該是“標準生成焓”，早期也有教科書稱“標準生成熱”，其中并非將單質(zhì)的H定義為0，而是以標準壓力下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓定義為0，溫度不在其定義范圍內(nèi)，也就是說無論任何溫度下都強行指定該標準為能量0點，一般手冊上給出的多以298.15K下的數(shù)值，如果含有H元素，則參考氫分子H2（同時別忘了還有同位素）,如果有其他元素，則分別指其他各元素的最穩(wěn)定單質(zhì)（也有例外，比如P）。 2、Gaussian計算無論是H還是H2，其熱力學函數(shù)無論是E/H還是G，都不為0，因為在量化計算中，以電子與電子、核與核、電子與核的距離均為無窮遠處為能量0點。量子化學是量子化學，統(tǒng)計熱力學是統(tǒng)計熱力學，這是兩個概念，所謂的“量化中使用統(tǒng)計熱力學的方法”這種說法類似于“公雞中的戰(zhàn)斗機”一樣。 3、簡單的說，標準生成焓是熱力學概念，來源于實驗，能量0點并非一個，而是一套，并且數(shù)值隨溫度而變；而量化計算則擁有一個公共的能量0點。 4、以Gaussian計算標準摩爾生成焓并不是一個好的辦法，比如涉及到C或者P等等的情況下，你很難計算石墨、白磷等固態(tài)單質(zhì)的標準狀態(tài)下的能量，當然，如果涉及到的物質(zhì)都是在氣相下，還是可以做理論下的理想氣體近似以及同位素近似的計算的。 |
2樓2013-07-16 05:54:18
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