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lyuser2008金蟲(chóng) (小有名氣)
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文獻(xiàn)中的陽(yáng)極氧化電位是怎么來(lái)的
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我看了很多的文獻(xiàn)，想做電化學(xué)沉積的，例如Mn2+的沉積，說(shuō)的是直流電10V，兩電極體系；1.5V三電極體系。 我想知道這些事怎么確定的。歇息，電化學(xué)小白。 |
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gxytju2008
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2樓2013-11-02 22:05:02
胡琪
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3樓2013-11-03 12:34:19
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4樓2013-11-04 09:31:29
lyuser2008
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5樓2013-11-04 09:32:59
【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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標(biāo)準(zhǔn)電極電位是以標(biāo)準(zhǔn)氫原子作為參比電極，即氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值定為0，與氫標(biāo)準(zhǔn)電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負(fù)。金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達(dá)到平衡時(shí)所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。當(dāng)溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時(shí)測(cè)得的平衡電位，叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位。 每種金屬離子都有他對(duì)應(yīng)的電勢(shì)，這個(gè)應(yīng)該不難查，如果差不到，也是可以自己測(cè)定的，將他跟標(biāo)準(zhǔn)電極連接組成原電池，一般的電化學(xué)工作站都可以測(cè)定。在金屬表面有各種的組織相，他們的電勢(shì)是不同的，一般電勢(shì)較負(fù)的為陽(yáng)極，電勢(shì)較正的為陰極，他們組成原電池后一般是發(fā)生陽(yáng)極溶解，也就是說(shuō)電勢(shì)負(fù)的先溶解，而電勢(shì)正的陰極則受到保護(hù)，但是各個(gè)相組成又不是均勻的，也不是同一元素組成的，所以在陽(yáng)極溶解過(guò)程中，原先是陽(yáng)極的這個(gè)相可能電勢(shì)會(huì)發(fā)生改變，變成陰極，那相對(duì)的原來(lái)的陰極就變成了陽(yáng)極，那溶解過(guò)程就開(kāi)始發(fā)生在了現(xiàn)在的陽(yáng)極上。所謂的掃描電壓速率是電化學(xué)工作站在測(cè)定極化曲線或是阻抗什么的時(shí)候設(shè)定的一個(gè)參數(shù)，不同的掃描速率獲得的信息量不同，如果掃描速率小，獲得的點(diǎn)就比較密集，總耗時(shí)就比較長(zhǎng)，掃描速率過(guò)大，關(guān)鍵位置可能獲得的信息較少，不具備分析能力，所以這個(gè)掃描速率都是一般多次試驗(yàn)后得到的一個(gè)均值，也可以參考以前別人試驗(yàn)的數(shù)據(jù) |
6樓2013-11-05 10:06:08
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