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lyuser2008金蟲 (小有名氣)
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文獻中的陽極氧化電位是怎么來的
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我看了很多的文獻,想做電化學沉積的,例如Mn2+的沉積,說的是直流電10V,兩電極體系;1.5V三電極體系。 我想知道這些事怎么確定的。歇息,電化學小白。 |

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標準電極電位是以標準氫原子作為參比電極,即氫的標準電極電位值定為0,與氫標準電極比較,電位較高的為正,電位較低者為負。金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中,達到平衡時所具有的電極電位,叫做該金屬的平衡電極電位。當溫度為25℃,金屬離子的有效濃度為1mol/L(即活度為1)時測得的平衡電位,叫做標準電極電位。 每種金屬離子都有他對應的電勢,這個應該不難查,如果差不到,也是可以自己測定的,將他跟標準電極連接組成原電池,一般的電化學工作站都可以測定。在金屬表面有各種的組織相,他們的電勢是不同的,一般電勢較負的為陽極,電勢較正的為陰極,他們組成原電池后一般是發(fā)生陽極溶解,也就是說電勢負的先溶解,而電勢正的陰極則受到保護,但是各個相組成又不是均勻的,也不是同一元素組成的,所以在陽極溶解過程中,原先是陽極的這個相可能電勢會發(fā)生改變,變成陰極,那相對的原來的陰極就變成了陽極,那溶解過程就開始發(fā)生在了現(xiàn)在的陽極上。所謂的掃描電壓速率是電化學工作站在測定極化曲線或是阻抗什么的時候設定的一個參數(shù),不同的掃描速率獲得的信息量不同,如果掃描速率小,獲得的點就比較密集,總耗時就比較長,掃描速率過大,關鍵位置可能獲得的信息較少,不具備分析能力,所以這個掃描速率都是一般多次試驗后得到的一個均值,也可以參考以前別人試驗的數(shù)據(jù) |

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鐵桿木蟲 (著名寫手)

金蟲 (小有名氣)

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