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lyuser2008金蟲 (小有名氣)
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[求助]
文獻(xiàn)中的陽極氧化電位是怎么來的
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我看了很多的文獻(xiàn)，想做電化學(xué)沉積的，例如Mn2+的沉積，說的是直流電10V，兩電極體系；1.5V三電極體系。 我想知道這些事怎么確定的。歇息，電化學(xué)小白。 |
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gxytju2008
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2樓2013-11-02 22:05:02
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3樓2013-11-03 12:34:19
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4樓2013-11-04 09:31:29
lyuser2008
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5樓2013-11-04 09:32:59
【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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標(biāo)準(zhǔn)電極電位是以標(biāo)準(zhǔn)氫原子作為參比電極，即氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值定為0，與氫標(biāo)準(zhǔn)電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負(fù)。金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達(dá)到平衡時所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。當(dāng)溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時測得的平衡電位，叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位。 每種金屬離子都有他對應(yīng)的電勢，這個應(yīng)該不難查，如果差不到，也是可以自己測定的，將他跟標(biāo)準(zhǔn)電極連接組成原電池，一般的電化學(xué)工作站都可以測定。在金屬表面有各種的組織相，他們的電勢是不同的，一般電勢較負(fù)的為陽極，電勢較正的為陰極，他們組成原電池后一般是發(fā)生陽極溶解，也就是說電勢負(fù)的先溶解，而電勢正的陰極則受到保護，但是各個相組成又不是均勻的，也不是同一元素組成的，所以在陽極溶解過程中，原先是陽極的這個相可能電勢會發(fā)生改變，變成陰極，那相對的原來的陰極就變成了陽極，那溶解過程就開始發(fā)生在了現(xiàn)在的陽極上。所謂的掃描電壓速率是電化學(xué)工作站在測定極化曲線或是阻抗什么的時候設(shè)定的一個參數(shù)，不同的掃描速率獲得的信息量不同，如果掃描速率小，獲得的點就比較密集，總耗時就比較長，掃描速率過大，關(guān)鍵位置可能獲得的信息較少，不具備分析能力，所以這個掃描速率都是一般多次試驗后得到的一個均值，也可以參考以前別人試驗的數(shù)據(jù) |
6樓2013-11-05 10:06:08
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