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這個(gè)算歧化反應(yīng)嗎?
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HClO3====O2+Cl2+HClO4+H2O是歧化反應(yīng)嗎? 我知道這里cl的化合價(jià)有升有降,算歧化。 但是里面的O化合價(jià)也變了,這樣就有兩種元素化合價(jià)變了,那還算歧化反應(yīng)嗎?求教! 另外請(qǐng)順便配下平,謝謝! |
木蟲(chóng) (著名寫(xiě)手)
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金蟲(chóng) (正式寫(xiě)手)

木蟲(chóng) (著名寫(xiě)手)
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銅蟲(chóng) (小有名氣)
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歧化反應(yīng)的定義是:歧化反應(yīng),英文(disproportionation reaction)在反應(yīng)中,若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。 以及一些例子也可以看出來(lái),只有一個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)才能叫歧化反應(yīng)。 樓主的反應(yīng)頂多叫一個(gè)分解反應(yīng)~~ 以上。 |
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這是“歧化反應(yīng)”和“自氧化還原反應(yīng)”同時(shí)并存的反應(yīng)! 同時(shí)發(fā)生的這兩種反應(yīng)中哪一種的比例更大理應(yīng)與反應(yīng)條件有關(guān)。問(wèn)題是這一類(lèi)迅速分解的爆炸性反應(yīng)很難進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的定量掌控,故而其配平方案只能由理論確定。那么,這類(lèi)“不止一種反應(yīng)同時(shí)并發(fā)的混雜反應(yīng)體系”的配平方案在理論上可有無(wú)窮多!通常應(yīng)取最小計(jì)量系數(shù)比例的配平方案。如這一反應(yīng)的最簡(jiǎn)配平方案為: 3 HClO3 = HClO4 + H2O + 2O2↑ + Cl2↑ 看來(lái),對(duì)這類(lèi)反應(yīng)的透徹理解不僅僅是一般教師有問(wèn)題,甚至是“權(quán)威”教材編者都沒(méi)吃透。ㄅ淦椒桨覆⒎亲詈(jiǎn)!就說(shuō)明了這點(diǎn)。)也就難怪怎么會(huì)有“老師”都說(shuō)不算“歧化反應(yīng)”呢? |
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該反應(yīng)同時(shí)并發(fā)下列兩個(gè)反應(yīng): 歧化反應(yīng): 7/5 HClO3 = 5/5 HClO4 + 1/5 Cl2 + 1/5 H2O +)自氧化還原反應(yīng):8/5 HClO3 = 10/5 O2 + 4/5 Cl2 + 4/5 H2O ——————————————————————————————————— 總反應(yīng): 3 HClO3 = HClO4 + 2O2↑ + Cl2↑ + H2O |
新蟲(chóng) (小有名氣)
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