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這個算歧化反應(yīng)嗎？
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HClO3====O2+Cl2+HClO4+H2O是歧化反應(yīng)嗎？ 我知道這里cl的化合價有升有降，算歧化。 但是里面的O化合價也變了，這樣就有兩種元素化合價變了，那還算歧化反應(yīng)嗎？求教！ 另外請順便配下平，謝謝！ |
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【答案】應(yīng)助回帖
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m0378: 金幣+1, 謝謝參與 2013-11-14 09:49:49
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歧化反應(yīng)的定義是：歧化反應(yīng)，英文（disproportionation reaction）在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。 以及一些例子也可以看出來，只有一個元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)才能叫歧化反應(yīng)。 樓主的反應(yīng)頂多叫一個分解反應(yīng)~~ 以上。 |
7樓2013-11-13 10:44:04
【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
m0378: 金幣+1, 謝謝參與 2013-11-14 09:50:37
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這是“歧化反應(yīng)”和“自氧化還原反應(yīng)”同時并存的反應(yīng)！ 同時發(fā)生的這兩種反應(yīng)中哪一種的比例更大理應(yīng)與反應(yīng)條件有關(guān)。問題是這一類迅速分解的爆炸性反應(yīng)很難進行實驗的定量掌控，故而其配平方案只能由理論確定。那么，這類“不止一種反應(yīng)同時并發(fā)的混雜反應(yīng)體系”的配平方案在理論上可有無窮多！通常應(yīng)取最小計量系數(shù)比例的配平方案。如這一反應(yīng)的最簡配平方案為： 3 HClO3 = HClO4 + H2O + 2O2↑ + Cl2↑ 看來，對這類反應(yīng)的透徹理解不僅僅是一般教師有問題，甚至是“權(quán)威”教材編者都沒吃透�。ㄅ淦椒桨覆⒎亲詈�！就說明了這點。）也就難怪怎么會有“老師”都說不算“歧化反應(yīng)”呢？ |
8樓2013-11-14 07:23:42
【答案】應(yīng)助回帖
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m0378: 金幣+1, 應(yīng)助指數(shù)+1, 謝謝參與 2013-11-14 09:51:29
m0378: 金幣+1, 應(yīng)助指數(shù)+1, 謝謝參與 2013-11-14 09:51:29
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該反應(yīng)同時并發(fā)下列兩個反應(yīng)： 歧化反應(yīng)： 7/5 HClO3 = 5/5 HClO4 + 1/5 Cl2 + 1/5 H2O +)自氧化還原反應(yīng)：8/5 HClO3 = 10/5 O2 + 4/5 Cl2 + 4/5 H2O ——————————————————————————————————— 總反應(yīng)： 3 HClO3 = HClO4 + 2O2↑ + Cl2↑ + H2O |
9樓2013-11-14 07:53:36
10樓2013-11-14 09:12:26
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