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zhang_duo51銅蟲 (初入文壇)
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[求助]
化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡計(jì)算中物質(zhì)標(biāo)態(tài)選擇問(wèn)題 已有1人參與
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自己折騰了好幾天，還是沒(méi)有徹底搞明白，特來(lái)求助！ 問(wèn)題：以甲醇裂解生成一氧化碳和氫氣為例，想計(jì)算在不同溫度和壓力下，該反應(yīng)的平衡點(diǎn)（也就是甲醇的裂解率） 按理說(shuō)這是一個(gè)簡(jiǎn)單問(wèn)題，正常解法是：先求得溫度T時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯焓變?chǔ)G = ΔrH - TΔrS，然后通過(guò)分壓來(lái)計(jì)算平衡 問(wèn)題1：假設(shè)ΔrH和ΔrS的值不隨溫度變化，那就取其在298K時(shí)的值，一般都是查表獲取的，但甲醇這種在標(biāo)況下是液態(tài)的物質(zhì)，是應(yīng)該用液態(tài)的值還是氣態(tài)的值呢？ 問(wèn)題2：如果我較真，就是要考慮ΔrH和ΔrS隨溫度的變化，對(duì)于氫氣和一氧化碳來(lái)說(shuō)，其在標(biāo)態(tài)下就是氣態(tài)，我只要通過(guò)狀態(tài)方程把焓和熵隨溫度引起的增量加上去就行了。但甲醇的相變?cè)撛趺刺幚砟兀?br /> 拿甲醇裂解反應(yīng)作為一個(gè)簡(jiǎn)單的例子，我想搞明白到底是怎么處理的。狀態(tài)方程可以選用通用的，也可以用NIST的程序。希望高手能給一個(gè)詳細(xì)的算例，感激�。� 我其實(shí)是想計(jì)算正葵烷（C10H22）在高溫裂解時(shí)的熱力學(xué)平衡，但正葵烷及其部分產(chǎn)物在標(biāo)況下也是液體，和甲醇裂解的情況相似。 另外，如果是用氣相的標(biāo)準(zhǔn)值，一些烯烴產(chǎn)物查不到氣態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)熵，只能查到液態(tài)的，如何能夠從液態(tài)標(biāo)準(zhǔn)熵?fù)Q算出氣態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)熵？謝謝！ [ Last edited by sddtc888 on 2014-1-17 at 15:48 ] |
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zhang_duo51
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問(wèn)題1：你反應(yīng)方程式里面的狀態(tài)是什么，就用什么，而不要去管這個(gè)物質(zhì)在298.15K時(shí)的狀態(tài)是什么，甲醇?xì)鈶B(tài)裂解生成一氧化碳和氫氣，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，用氣態(tài)甲醇的數(shù)值 問(wèn)題2：用氣態(tài)甲醇數(shù)值，也就不牽扯相變問(wèn)題了 如果一些物質(zhì)查不到氣態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)熵，只能查到液態(tài)的，那就設(shè)計(jì)一個(gè)相變過(guò)程么，先把物質(zhì)從液態(tài)，298.15K加熱到相變溫度，然后相變?yōu)闅鈶B(tài)，在把處于相變溫度的氣態(tài)冷卻到298.15K即可。 相變溫度是可以查到的，一般查表都能同時(shí)查到物質(zhì)的ΔH、ΔG、S、Cp（蘭氏化學(xué)手冊(cè)是這樣的），所以能查到液態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)熵，也能查到液態(tài)的熱容Cp，一般壓力對(duì)液態(tài)物質(zhì)熵的影響很小，可以忽略不計(jì)，當(dāng)然，如果你有液態(tài)物態(tài)方程和相關(guān)參數(shù)，也可以計(jì)算一下，相變潛熱ΔH可以查到，通過(guò)相變潛熱ΔH和相變溫度即可算的相變時(shí)的ΔS，氣態(tài)物質(zhì)的熱容可以近似根據(jù)能量均分定理的結(jié)果來(lái)計(jì)算（什么3R/2、5R/2之類的），壓力對(duì)氣態(tài)物質(zhì)熵的影響直接用物態(tài)方程算即可！ |
3樓2014-01-17 16:03:29
zhang_duo51
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非常感謝版主的回答！ 另外還有一個(gè)小問(wèn)題，想和版主請(qǐng)教一下： 在計(jì)算反應(yīng)平衡的時(shí)候，用范特霍夫方程式，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有ΔrG°=-RT lnK° 只要知道反應(yīng)方程式和反應(yīng)溫度（不需要知道反應(yīng)壓力），就能把左邊的ΔrG°求出來(lái)，然后，再用K的定義和反應(yīng)壓力求出平衡點(diǎn)，對(duì)吧？ 那也就是說(shuō)，我只需求1bar，溫度T時(shí)的ΔrG°就夠了？在求ΔrG°的過(guò)程中，ΔrH°和ΔrS°也都是1bar的了，涉及相變得計(jì)算也都是在1bar下進(jìn)行，和具體的反應(yīng)壓力都沒(méi)有關(guān)系了？是這樣吧？ 也就是說(shuō)，真實(shí)的氣體平衡反應(yīng)體系中，反應(yīng)壓力的影響只體現(xiàn)在等式右邊的K°的求取過(guò)程中了（對(duì)于非理想氣體額外考慮逸度）。我這么理解對(duì)嗎？ |
4樓2014-01-18 14:38:56
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