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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 網絡生活區(qū) » 有獎問答 » 學術幫助 » 無機化學計算反應熱。。。。。
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無機化學計算反應熱。。。。。
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| 為什么計算反應熱，當用燃燒熱計算時，是用 反應物燃燒熱 減去 生成物反應熱，而當用 生成熱 計算時，卻是 生成物 減去 反應物生成熱？？？求解。。。。。 |
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【答案】應助回帖
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
LR無悔: 金幣+8, 博學EPI+1 2014-05-19 16:47:42
LR無悔: 金幣+8, 博學EPI+1 2014-05-19 16:47:42
| 樓上說得對生成熱與燃燒熱概念上區(qū)別是很大的，在算反應熱時如果用生成熱相當于假定都從穩(wěn)定單質出發(fā)分別得到反應物和生成物，這樣是起點一樣看誰跑得遠，用燃燒熱來算的時候相當于假定都氧化成最穩(wěn)定的產物，終點一樣看誰放熱多，因此對于A生成B這樣的反應來說，實際上存在一個能量坐標軸，在坐標軸上有四個關鍵點，零點是穩(wěn)定單質的位置，中間兩點是A與B，然后是終點穩(wěn)定氧化物的點，所以在計算兩者反應熱的時候用不同的標準肯定公式是相反的，至于到底誰減誰，完全是因為定義，把定義看好了就明白了。 |
3樓2014-05-19 15:58:25
獨家披露
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2樓2014-05-18 07:18:53
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