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LR無悔新蟲 (小有名氣)
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[求助]
無機(jī)化學(xué)計算反應(yīng)熱。。。。。
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| 為什么計算反應(yīng)熱，當(dāng)用燃燒熱計算時，是用 反應(yīng)物燃燒熱 減去 生成物反應(yīng)熱，而當(dāng)用 生成熱 計算時，卻是 生成物 減去 反應(yīng)物生成熱？？？求解。。。。。 |
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木蟲 (正式寫手)
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2樓2014-05-18 07:18:53
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【答案】應(yīng)助回帖
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LR無悔: 金幣+8, 博學(xué)EPI+1 2014-05-19 16:47:42
LR無悔: 金幣+8, 博學(xué)EPI+1 2014-05-19 16:47:42
| 樓上說得對生成熱與燃燒熱概念上區(qū)別是很大的，在算反應(yīng)熱時如果用生成熱相當(dāng)于假定都從穩(wěn)定單質(zhì)出發(fā)分別得到反應(yīng)物和生成物，這樣是起點一樣看誰跑得遠(yuǎn)，用燃燒熱來算的時候相當(dāng)于假定都氧化成最穩(wěn)定的產(chǎn)物，終點一樣看誰放熱多，因此對于A生成B這樣的反應(yīng)來說，實際上存在一個能量坐標(biāo)軸，在坐標(biāo)軸上有四個關(guān)鍵點，零點是穩(wěn)定單質(zhì)的位置，中間兩點是A與B，然后是終點穩(wěn)定氧化物的點，所以在計算兩者反應(yīng)熱的時候用不同的標(biāo)準(zhǔn)肯定公式是相反的，至于到底誰減誰，完全是因為定義，把定義看好了就明白了。 |
3樓2014-05-19 15:58:25
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