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請(qǐng)教一道高中化學(xué)題 已有2人參與
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在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，下列說(shuō)法正確的是( ) A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B.甲燒杯中酸過(guò)量 C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D.反應(yīng)開(kāi)始后，乙燒杯中的〔H+〕始終比甲燒杯中的〔OH-〕小 答案AC 解析：根據(jù)兩種酸的pH相等，可知醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，在同體積的情況下物質(zhì)的量也遠(yuǎn)大于鹽酸，如果乙燒杯中放入的鋅的質(zhì)量大，則必然放出更多的氫氣，因此不可能，只能是甲燒杯放得多；由氣體的量相等可以推出參加反應(yīng)的鋅的量相等。 解析:在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中,已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等,但由于醋酸是弱酸,只有部分電離;鹽酸是強(qiáng)酸,已經(jīng)完全電離,所以可提供的H+的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸,與足量的鋅反應(yīng)時(shí),消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸,當(dāng)然產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也是醋酸大于鹽酸.當(dāng)加入鋅粒發(fā)生反應(yīng)后,由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能,所以反應(yīng)開(kāi)始后,醋酸中的H+濃度將大于鹽酸.同理,當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時(shí),說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅粒相等,乙燒杯中醋酸一定有剩余,所以在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小,鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大,且鹽酸一定無(wú)剩余(鹽酸中鋅粒當(dāng)有剩余),否則不可能產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣!所以本題選A,C. 我的問(wèn)題是： 本題是否應(yīng)分為兩種情況：除上述情況外，另一種是Zn極少量則產(chǎn)生氫氣的量與酸的量無(wú)關(guān)。 是不是這樣？ |
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