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jiangxia0909木蟲 (小有名氣)
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[求助]
用高斯計算分子的電負性 已有1人參與
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| 怎樣用高斯計算分子的電負性呢？我在網(wǎng)上查的原子的電負性給老師，老師說不行。他給我看密度泛函理論方法中的電負性及電負性均衡原理，上面都是一些概念，還是不知道用高斯咋算啊。上面講到的Mulliken定義的電負性和Sanderson提出的電負性均衡原理中的分子的電負性及Parr提出的電負性均衡原理可以用高斯算嗎？另外我查到一篇文獻應(yīng)用ＡＢＥＥＭσπ方法計算蛋白質(zhì)的分子電負性，里面沒有講清楚，還是不知道咋算。 |
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zhou2009
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【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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關(guān)于電負性，我曾經(jīng)寫過一個帖子可參考： “原子電負性與其誘導(dǎo)電荷” http://www.gaoyang168.com/bbs/viewthread.php?tid=1925074 以MO理論為基礎(chǔ)的高斯，是沒有電負性概念及相關(guān)計算電負性參數(shù)輸出的。 然而，電負性又確實是客觀存在的，它必然會反映在高斯計算的結(jié)果中。 Pauling電負性定義為：“電負性是原子在分子中吸引成鍵電子的能力�！� Pauling電負性概念后來合理地發(fā)展到分子中基團了。 你說“分子的電負性”，應(yīng)是說分子H-R除掉一個H之后余下的基團-R的電負性吧？ 這樣我們就可以從分子H-R的高斯計算結(jié)果H上被拉走的電子數(shù)、即誘導(dǎo)電子數(shù)來確定-R的電負性。見： 《Zhou2009文集》http://www.gaoyang168.com/bbs/viewthread.php?tid=3936385： 附件 27 : 39關(guān)于電負性均衡原理.pdf、附件 28 : 40關(guān)于電負性均恒原理.pdf 只是在H-R的結(jié)構(gòu)中，H-上不總僅是誘導(dǎo)電荷，有時還有反饋電子需要分離出來，然而這并不容易，需要具體問題具體分析。 Pauling電負性概念起先只是針對原子的，后來合理地發(fā)展到分子中基團了，這對當(dāng)年量子化學(xué)處于萌芽狀態(tài)、沒有方便的量子化學(xué)計算，是有重要意義的。 我初期也是想從電負性入手作研究的，所以做了一些基礎(chǔ)工作。但是我后來感到高斯已經(jīng)把分子計算活生生地擺在面前了，并不需要再去定它的電負性，所以走進去又走出來，淺嘗即止。 |
2樓2014-12-13 16:41:17
hujianghuai
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3樓2017-07-23 22:39:18
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【答案】應(yīng)助回帖
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這個問題細究起來還是很復(fù)雜的。 首先，傳統(tǒng)的原子電負性是指原子在σ鍵中吸引電子的能力，分子中基團（羰基）電負性，孤立地看，它是一個固定的值。但在分子中與其它原子(或基團）結(jié)合，因為電負性差距，電子會轉(zhuǎn)移，電負性會發(fā)生均衡，分子中實際的電負性會發(fā)生改變，這種改變通過電荷改變可以推算出來。 其次，就羰基而言，它還有π電子、孤對電子n，它在分子中也會有電子流動，而且流動的方向并不一致，要區(qū)分開來。好在這各種電子軌道是正交的，有各自的MO，可以獨立核算。 第三，“特別是羰基中氧原子的電負性強弱”，分子中這個羰基氧電負性也是發(fā)生了變化的，它也有σ、π、n電子的變化，不能求一個電荷總和了事。 我上面帖子說： Pauling電負性概念起先只是針對原子的，后來合理地發(fā)展到分子中基團了，這對當(dāng)年量子化學(xué)處于萌芽狀態(tài)、沒有方便的量子化學(xué)計算，是有重要意義的。 我初期也是想從電負性入手作研究的，所以做了一些基礎(chǔ)工作。但是我后來感到高斯已經(jīng)把分子計算活生生地擺在面前了，并不需要再去定它的電負性，所以走進去又走出來，淺嘗即止。 這是我的體會。 |
4樓2017-07-25 11:14:14
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