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[交流]
參比電極內(nèi)部的溶液濃度與參比電極的電極電勢之間的關(guān)系?
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| 我用的是氧化汞電極,里面填充3M 的NaOH溶液,在書上只能查到里面填充0.1M的NaOH溶液的氧化汞電極相對標準氫電極的電極電位,請問我這個參比電極相對標準氫電極的電位是多少?有什么公式可以計算嗎?先謝謝大家~ |

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電極反應(yīng): HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-1 能斯特方程: E=Eθ + RT/nF*ln[Ox/Red] Eθ是標準電極電勢,即活性1mol/L溶液的電位 n是反應(yīng)的電子數(shù),T,R,F(xiàn)都是常數(shù)。 推導下來應(yīng)該是 E=Eθ - 0.059*ln[OH](這里的2是平方) Ox是反應(yīng)物濃度; Red是還原物濃度; 其中Hg和氧化汞為純物質(zhì),濃度和活性都等于1,水也是1,只有氫氧根離子的濃度在變化。 氫氧根離子是在反應(yīng)的還原物一邊,所以在公式中在除號下邊。 這就算出來了吧,俺數(shù)學不太好,上面導來導去沒出漏子吧? |


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