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[交流]
參比電極內部的溶液濃度與參比電極的電極電勢之間的關系？
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| 我用的是氧化汞電極，里面填充3M 的NaOH溶液，在書上只能查到里面填充0.1M的NaOH溶液的氧化汞電極相對標準氫電極的電極電位，請問我這個參比電極相對標準氫電極的電位是多少？有什么公式可以計算嗎？先謝謝大家~ |
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4樓2015-01-29 20:03:15
2樓2015-01-29 16:31:24
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小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
唱得響亮: 金幣+1, 恩恩，謝謝，會算了 2015-01-29 19:52:12
小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
唱得響亮: 金幣+1, 恩恩，謝謝，會算了 2015-01-29 19:52:12
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電極反應： HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-1 能斯特方程： E=Eθ + RT/nF*ln[Ox/Red] Eθ是標準電極電勢，即活性1mol/L溶液的電位 n是反應的電子數(shù)，T，R，F(xiàn)都是常數(shù)。 推導下來應該是 E=Eθ - 0.059*ln[OH](這里的2是平方) Ox是反應物濃度； Red是還原物濃度； 其中Hg和氧化汞為純物質，濃度和活性都等于1，水也是1，只有氫氧根離子的濃度在變化。 氫氧根離子是在反應的還原物一邊，所以在公式中在除號下邊。 這就算出來了吧，俺數(shù)學不太好，上面導來導去沒出漏子吧？ |
3樓2015-01-29 17:49:43
5樓2015-01-30 08:57:52
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